第一章化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算習(xí)題

1、訓(xùn)練訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)]一、由反應(yīng)熱比較物質(zhì)的穩(wěn)定性1化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH113.2℃ΔH2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為()A1∶1B1∶2C2∶3D3∶29已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2

2、H2O(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫，放出的熱量為()A－(0.4molΔH1＋0.05molΔH3)B－(0.4molΔH1＋0.05molΔH2)C－(0.4molΔH1＋0.1molΔH3)D－(0.4molΔH1＋0.1molΔH2)10人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2

3、(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJmol－1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為()A806gB1000gC1250gD15000g[能力提升]11依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________

4、_______________________________________________________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________

5、_________________________________。12.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJmol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJmol－1②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269kJmol－1③1212H2(g)＋O2(g)===H