《化學反應熱的計算》教學設計

1、化學反應熱的計算化學反應熱的計算——蓋斯定律及其應用【教學目標教學目標】知識與技能：知識與技能：1、以質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律為基礎使學生對蓋斯定律的學習從直覺認識上升為理性認識；2、掌握運用蓋斯定律進行化學反應熱的計算；3、提高對熱化學方程式內(nèi)涵的認識，理解熱量與物質(zhì)的量的緊密聯(lián)系。過程與方法：過程與方法：1、通過設置適當?shù)膯栴}和臺階，引起學生主動探究運用蓋斯定律解決實際問題的技巧；2、培養(yǎng)學生從個別問題形成一般方法的能力。情感、態(tài)

2、度與價值觀：情感、態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度。【教學重點教學重點】蓋斯定律，應用蓋斯定律進行反應熱的計算【教學難點教學難點】蓋斯定律的應用【教學過程教學過程】教學過程師生活動教學意圖二、規(guī)律的被動應用師：已知C(s)12O2(g)==CO(g)ΔH1=110.5kJmol2CO(g)O2(g)==2CO2(g)ΔH2=566.0kJmol求C(s)O2(g)==CO2(g)ΔH3=？生：

3、（得出393.5kJmol和676.5kJmol的學生大約各有一半）生：開始熱烈討論并查閱數(shù)據(jù)以驗證自己的答案。教師請出幾位學生分析解題思路。最終達成以下共識：①求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。②不論一步進行還是分步進行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。③某些物質(zhì)只是在分步反應中暫時出現(xiàn)，最后應該恰好消耗完。師：那么有什么方法能快速判斷中間產(chǎn)物最后不會留下？生：（討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知

4、反應方程式。生：閱讀課本例3，自己歸納這類問題的解題步驟并互相交流。師：（匯總學生的意見歸納如下：）①確定待求的反應方程式；②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應方向；④實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。師：已知C(s)O2(g)==CO2(g)ΔH1=393.5kJmol2CO(g)O2(g)==2CO2(g)ΔH2=566.0kJm

5、ol求C(s)12O2(g)==CO(g)ΔH3=？生：完成練習。師：有的化學反應的反應熱能夠直接測定，有的化學反應由于反應很慢或者產(chǎn)物不純等原因無法直接測定其反應熱，上述練習就是其中的一個實例。但蓋斯定律的應用很好地解決了這一難題，所以蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。師：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)2O2(g)==2NO2(g)△H1=67.7kJmolN2H4(g)O2(g)