高中化學(xué)反應(yīng)中的能量變化重要知識點(diǎn)總結(jié)

1、選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫高中化學(xué)高中化學(xué)5858個(gè)考點(diǎn)精講個(gè)考點(diǎn)精講3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)理解反應(yīng)熱燃燒熱中和熱及書寫熱反應(yīng)方程式2難點(diǎn)聚焦難點(diǎn)聚焦一、反應(yīng)熱1、化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號ΔH表示，單位一般采用kJmol。當(dāng)ΔH為負(fù)

2、值為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為正值為吸熱反應(yīng)。測量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計(jì)。2、燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。3、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。中學(xué)階段主要討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。二、熱化學(xué)方程式1、書寫熱反應(yīng)方程式應(yīng)注意的問題：(1)由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此必須注明，不注明的是指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。(

3、2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值不同，因此要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。2、書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟(1)依據(jù)有關(guān)信息寫出注明聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式，并配平。(2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值。(3)如果為放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，如果為吸熱反應(yīng)則ΔH為正值。并寫在第一步所得方程式的后面，中間用“；”隔開。(4)如果題目另有要求，如反應(yīng)燃

4、料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成分?jǐn)?shù)。三、中和熱的測定1、測定前的準(zhǔn)備工作(1)選擇精密溫度計(jì)（精確到0.10C），并進(jìn)行校對（本實(shí)驗(yàn)溫度要求精確到0.10C）。(2)使用溫度計(jì)要輕拿輕聲放。剛剛測量高溫的溫度計(jì)不可立即用水沖洗，以免破裂。(3)測量溶液的溫度應(yīng)將溫度計(jì)懸掛起來，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部。不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用。2、要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確

5、性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問題(1)作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可用保溫杯來做。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。(3)溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。(4)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要

6、快，以盡量減少熱量的散失。(5)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，數(shù)據(jù)取平均值。注意事項(xiàng)：一、反應(yīng)熱的大小比較：比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一條件（溫度、壓強(qiáng)）下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行。比較時(shí)要善于從同中求異，抓住其實(shí)質(zhì)，從而順利解決問題。影響反應(yīng)熱大小因素主要有以下幾個(gè)方面。1、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如2mol氫氣燃燒放出的熱量是相同條件下1mol氫氣燃燒時(shí)放出的2

7、倍。2、物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)。如等量氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多。選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫①—②得CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1Q，根據(jù)蓋斯定律：Q1Q=Q2，故D正確?！敬鸢复鸢浮緿】D【評析評析】解此類題目常把題給信息轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程，然后根據(jù)蓋斯定律可得出正確的結(jié)論。【關(guān)鍵

8、詞關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫氧族元素氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO2（a＞2b），充分反應(yīng)后，將得到的可燃性物質(zhì)提取后再次燃燒，充分反應(yīng)?？扇夹晕镔|(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸騰。若已知1molC燃燒成CO2放出的熱量為qJ，試求1molC燃燒成CO所放出的熱量約為多少？（c=4.2103Jkg℃）【解析解析】根據(jù)題意可知，可燃性物質(zhì)燃燒后放出熱量為：。又知：Qcmtp

9、mpJ????%.()42104COCObmolbmolbmolCOCCObmolbmolbmol?????22222點(diǎn)燃高溫所以amolC和bmolO2（a＞2b）反應(yīng)后，其可燃性物質(zhì)的量為(a2b)molC和2bmolCO。若設(shè)1molCO燃燒成CO2放出的熱量為xJ，則可得出關(guān)系式：??abqbxmp????2242104.解得：??xmpabqbJ??????????4210224.()若設(shè)所求1molC燃燒成CO放出的熱量為y

10、J，則由下列熱化學(xué)方程式：①molJyHgCOgOsC)()(21)(22?????②molJxHgCOgOgCO)()(21)(22?????③molJqHgCOgOsC)()()(22?????就不難發(fā)現(xiàn)：①式＝③式－②式，即為題目所求。故可推知：yqx????????????qmpabqbJaqpmbpJ4210224210244.().()【答案答案】(aqp4.2104m)2bpJ【評析評析】本題是一道物理、化學(xué)相互交叉滲透的