高中化學知識點總結(jié)離子反應

1、燕園教育教師培訓手冊四、離子反應四、離子反應1、電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)的概念1.1電解質(zhì)與非電解質(zhì)（辨析并舉例）電解質(zhì)與非電解質(zhì)（辨析并舉例）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩０ㄋ?、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物，某些有機物。舉例NaCl固體不導電，溶于水后可以導電，所以是電解質(zhì)。CaSO4、BaSO4等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?/p>

2、電的化合物。包括大多數(shù)有機物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等。舉例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精注：我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1.2強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（辨析并舉例）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（辨析并舉例）強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。在溶液中的粒子主要是離子。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸(如HAc、H2S)、中強酸

3、（H3PO4）弱堿(如NH3H2O)、水。例題：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強電解質(zhì)？解釋：CH3COOH之所以是弱酸是因為和同濃度的強酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強酸少得多，只有一部分CH3COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)。同樣，Ca(OH)2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH)2是強電解質(zhì)。2、離子反應及離子反應方程

4、式、離子反應及離子反應方程式離子反應定義：有離子參加的反應2.1離子反應的分類與條件離子反應的分類與條件離子反應類型離子反應類型一非氧化還原反應的離子反應一非氧化還原反應的離子反應反應發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等這類反應的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中

5、某種離子的濃度減小，反應即可發(fā)生。(1)酸堿鹽之間的復分解反應a中和反應，根據(jù)參加反應的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強酸與強堿、強堿與弱酸、強酸與弱堿、強酸與難溶性的堿的反應等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應，氫氟酸與氫氧化鈉反應b酸和鹽的反應例如：鹽酸和碳酸鈣的反應c堿和鹽的反應例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉d鹽和鹽的反應例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應燕園教育教師培訓手冊如：C

6、u2H＝Cu2H2↑（錯）(2)要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應要遵循電子守恒(3)要遵循拆寫原則（反應物和生成物都一樣）(4)不能違背約簡原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：HSO2－Ba2OH－＝BaSO4↓H2O（錯）解析：不能局部約去H、OH－、H2O前面的計量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2HSO2－Ba22OH－＝BaSO42H2O。(5)要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過量、足量、少量等）如：用氨水吸

7、收少量的SO2：NH3?H2OSO2＝NH＋4HSO－（錯）正確的：2NH3?H2OSO2＝2NH4SO2－3H2O（要注意過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應時生成這些氣體對應的酸式根離子）(6)關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應方程式一般書寫時量不足的物質(zhì)其參加反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應的情況。2

8、.2.3與量相關(guān)的離子方程式的書寫方法與量相關(guān)的離子方程式的書寫方法2.2.3.1復分解型（舉例說明）復分解型（舉例說明）若是復分解反應可令不足量系數(shù)為”1”來書寫，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液先確定1molCa(HCO3)2含1molCa22molHCO3，再取用OH中和2molHCO3—需2molOH則可寫Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O若是加入少量的NaOH溶液則反應為:Ca2HCO3OH=C

9、aCO3H2。另外NaHSO4與Ba(HCO3)2Ca(OH)2與NaHCO3NaH2PO4與Ba(OH)2，Al3＋與NaOH，CO2與NaOHNaCO3與HCl，Mg(HCO3)2過量的NaOH等反應均與量有關(guān)。2.2.3.2氧化還原型（舉例說明）氧化還原型（舉例說明）氧化性:Cl2Br2Fe3I2，還原性:ClBrFe2I所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，向FeBr2溶液中通入

10、過量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe3Br26Cl等量的Cl2與FeBr2反應時的離子方程式為:2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl鐵和稀硝酸的反應：鐵不足時：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O鐵足量時：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O2.2.3.3總結(jié)常見與量有關(guān)的離子方程式的書寫總結(jié)常見與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3－H=CO2↑

11、H2O(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe26H=2Fe33H2↑(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32Cl－(4)硫化鈉水解：S2－2H2O=H2S2OH－(5)氯氣通入水中：Cl2H2O=2HCl－ClO－(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：H2PO4－2OH－=PO43－2H2O(7)碳酸鈣與醋酸反應：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO－CO2↑H2O(8)碘化鉀與適量溴水反應：2I－Br2=I22