【人教版】高中化學選修4知識點總結(jié)第一章化學反應(yīng)與能量

1、第一章第一章化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量一、化學反應(yīng)與能量的變化一、化學反應(yīng)與能量的變化課標要求課標要求1、了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式要點精講要點精講1、焓變與反應(yīng)熱焓變與反應(yīng)熱（1）化學反應(yīng)的外觀特征）化學反應(yīng)的外觀特征化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，從外觀上看，所有的化學反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光、變色、放出氣體、生

2、成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，如光能、電能等。（2）反應(yīng)熱的定義）反應(yīng)熱的定義當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。通常用符號Q表示。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能

3、量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（3）焓變的定義）焓變的定義對于在等壓條件下進行的化學反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)

4、物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進行。即當Η（生成物）Η（反應(yīng)物），ΔΗ0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。的焓變數(shù)值相等，符號相反。（4）熱化學方程式與化學方程式的比較化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學式后注明ΔΗ正負號及單位無必須注明意義表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅

5、表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化3、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（1）實驗原理）實驗原理將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。Q=C(T2T1)式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。（2）實驗注意事項：）實驗注意事項：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。②鹽酸和NaOH

6、溶液濃度的配制須準確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準，并估讀到小數(shù)點后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。（3）實