高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量配題

1、試卷第1頁，總4頁1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓，11.2LNO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAB1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAC1L0.1molL的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NAD7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA2NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5molL亞硫酸溶液中含有的H兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1

2、mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的①17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)②常溫下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA③電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA④2gD２１６O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA⑤常溫下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離

3、的OH－離子數(shù)目為0.1NA⑥將100mL0.1molL－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３膠粒0.01NAA①②④B①③⑥C④⑤⑥D(zhuǎn)①⑥4太空服以多種金屬和膠黏劑做輔料，其中某種金屬R可形成離子R2＋。已知該離子的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m。則W克該離子共含有的電子為ABCD5某元素的一種同位素的原子AZX，與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是ABCD6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

4、下列敘述正確的是A常溫常壓下，28gN2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為14NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LNO與112LO2的混合物中含有的原子數(shù)為02NAC25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為01NAD常溫下，1L01molL－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為03NA7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液

5、中，由水電離出的H＋數(shù)目為0.1NAC常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD1mol原子中所含中子數(shù)目為6NAC1468設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下，2.24LH2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB0.1molL－1NH4Cl溶液中含有NH4＋的數(shù)目小于0.1NA試卷第3頁，總4頁中溶質(zhì)為，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為molL－117(10分)實(shí)驗(yàn)室要用12.5molL的濃鹽酸配制

6、1.0molL的稀鹽酸100mL。（1）要配制上述溶液，需用量取12.5molL的濃鹽酸mL。（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的儀器有。（3）A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，請(qǐng)根據(jù)提供的情景按要求回答問題。若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是；此操作完畢時(shí)，配制溶液的濃度（填偏高、偏低、相符）。18印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液

7、作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0molL的FeCl3溶液。假設(shè)溶液反應(yīng)前后體積不變，試計(jì)算：（注意：無計(jì)算過程不給分）（1）混合粉末中銅的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度；（3）常溫下，該混合粉末與足量濃硝酸反應(yīng)，最多可生成氣體的體積。（25℃、101kPa時(shí)，該氣體的摩爾體積為24.5Lmol）19（10分）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中

8、化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：（1）200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e356g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液?，F(xiàn)欲將5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液。請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。②所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。20(11分)一定質(zhì)量的鎂、