湖南省長沙市麓山國際實驗學校2016屆高三上學期一輪復習檢測理綜化學部分試題 word版含答案

1、第I卷（共卷（共126分）分）一、選擇題：一、選擇題：本大題包括13小題，每小題6分，共78分。在下列各題的四個選項中只有一項是最符合題意的。請將各題的選項的答案用2B鉛筆填涂到答題卡的相應題號上，否則不計分。7有機物的所有同分異構體中屬于酯類的同分異構體共有幾種A1種B2種C3種D4種8下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是A遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO32－、FeB含有Na2CO3的溶液：Al3、Ca2＋、Cl、N

2、O3－C溶有大量Cl2的溶液：I、SiO32－、K、HD25℃時pH7的溶液：K、Cu2、Fe3、NO3－9下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A甲烷的燃燒熱△H=890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋23O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJmol1B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少C根據右圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息可知該反應

3、一定可以設計成為原電池，生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2E3D同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同10A、B、C、D均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是AA和D形成的常見化合物是由非極性鍵形成的非極性分子BC的最高價氧化物對應水化物酸性最強CC和D的簡單離子半徑C的大于D的DB的氫化物的水溶液呈酸性11在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g

4、)B(g)C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖（圖2）所示，下列說法不正確的是ABCD（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為。（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是_________。標準溶液的體積滴定次數待測溶液的體積mL滴定前刻度mL滴定后刻度mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021

5、.24（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp＝6.2510－18H2S飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在如下關系：c2(H＋)c(S2－)=1.010－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2)為lmolL，應調節(jié)溶液的c(H十）為__________________。（6）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫

6、酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式______。27（15分）下圖11為聚合氯化鋁生產的工藝流程，其制備原料主要是鋁灰（含Al2O3、Al還含有SiO2等雜質，雜質在整個過程中不參與反應），然后通過調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。工藝流程如下：（1）寫出攪拌加熱操作過程中的A試劑為_________________（寫化學式），發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________

7、_________________________________。（2）B和D均為簡單操作，根據流程寫出D的操作名稱是___________________。（3）聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其凈水原理為________________________（用方程式表示），流程中調節(jié)pH至4.0～4.5的目的是________________________。將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到無水AlCl3，此原理

8、是利用濃硫酸下列性質中的________________（填字母序號）A吸水性B氧化性C難揮發(fā)性D脫水性（4）①已知H2O2在強堿性溶液中能夠電離出HO2。目前比較熱門的Al—H2O2燃料電池，其原理如下圖所示，電池總反應如下：2Al3HO2=2AlO2OHH2O正極反應式為。②已知：2Al（s）23O2（g）=Al2O3（s）；△H=akJ?mol12Fe（s）O2（g）=2FeO（s）；△H=bkJ?mol1寫出Al和FeO發(fā)生鋁熱