第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池電池【課標(biāo)三維定向課標(biāo)三維定向】１.知識(shí)與技能⑴理解原電池的原理及其構(gòu)成條件，掌握原電池的應(yīng)用。⑵了解常見的化學(xué)電源。⑶理解并掌握金屬的腐蝕和防護(hù)。２.過程與方法⑴通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察探索原電池的形成及原理，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能以及分析思維能力。⑵通過不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力。３.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)電池的有關(guān)知識(shí)，感受化學(xué)給人類帶來得進(jìn)步和文明；了解廢舊電池的回收知識(shí)，增強(qiáng)環(huán)

2、保意識(shí)。【學(xué)習(xí)策略指導(dǎo)學(xué)習(xí)策略指導(dǎo)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原電池的原理及其應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：金屬的腐蝕與防護(hù)。第一課時(shí)第一課時(shí)原電池的工作原理原電池的工作原理一、原電池的反應(yīng)原理一、原電池的反應(yīng)原理【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】1探究原電池的反應(yīng)原理把銅片和鋅片分別插入硫酸銅溶液中，在鋅片上有析出，同時(shí)有放出，銅片上現(xiàn)象；用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后，逐漸，質(zhì)量逐漸增加；在銅片和鋅片之間加上電流計(jì)（如下圖所示），電流計(jì)的指針發(fā)生，說明有產(chǎn)生，即發(fā)生

3、了能轉(zhuǎn)化為能的過程。由電流的方向可知，電子由通過導(dǎo)線流向，由此判斷是負(fù)極、是正極。鋅片上有流出發(fā)生了反應(yīng)，即：；鋅原子電子通過導(dǎo)線流向先將總反應(yīng)變換成反應(yīng)（負(fù)極）和反應(yīng)（正極）。如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，正極：；負(fù)極：。其中，F(xiàn)e電極為負(fù)極時(shí)，被氧化為離子。⑵正極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)的得失電子數(shù)要。⑶正極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)直接相加可得原電池的。⑷電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液中的有關(guān)成分作用，若有作用則要一塊寫出。⑸每個(gè)反應(yīng)之前

4、均須標(biāo)明電極的屬性。[要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)]1原電池是將化學(xué)能原轉(zhuǎn)化為的熱能而改轉(zhuǎn)化為電能，并不是放熱反應(yīng)就能設(shè)計(jì)成原電池，而是能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)理論上可設(shè)計(jì)成原電池。2電極材料有時(shí)并不一定是金屬（如石墨碳棒），有時(shí)還可以是相同的金屬（如金屬鉑），但電極反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如：氫氧燃料電池。3負(fù)極與電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)不一定要求發(fā)生反應(yīng)，但負(fù)極上一定有物質(zhì)失去電子變成陽離子或消耗陰離子?！締栴}分析示例問題分析示例】例題1：如下圖裝