第一課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

1、第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,第一課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,,,,,,,鋅片表面有氣泡,銅片表面無氣泡,銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng),?,鋅片表面無氣泡，銅片有大量氣泡電流表指針偏轉(zhuǎn),鋅片表面有氣泡 銅片表面無氣泡,G,實 驗 與 探 究,原電池,問題探究 1、你能找到原電池的正負(fù)極嗎?這一原電池在工作時的電流流動方向是怎樣的？2、你知道原電池的工作原理嗎？能不能寫出在二個電極上的離子反應(yīng)方程式？,定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變

2、為電能的裝置。,還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去的電子從鋅極流出,流入銅極.,經(jīng)外電路,,,,,Zn2+,H+,,SO42-,,,,電流方向,,意大利物理學(xué)家亞歷山德羅.伏打(Alessandro Volta),伏打電池,1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,原電池的原理：,氧化還原反應(yīng),總反應(yīng)：,2H++2e-=H2↑,Zn－2e-=Zn2+,Zn+

3、2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,(離子方程式）,（化學(xué)方程式）,正極：,負(fù)極：,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,2.電極反應(yīng),實驗探究形成原電池的條件,形成條件一：活潑性不同的兩個電極,負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等,形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中,實驗探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,實驗探究形成原電池的條件,實驗探究形成原電池的條件,形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還

4、原反應(yīng),3.構(gòu)成原電池的條件,(1)有活潑性不同的兩個電極,(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液,(3)正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路,(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。,,有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果 、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生生偏轉(zhuǎn)。,學(xué)以致用,1780年，意大利解剖學(xué)教授伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐實驗。,理論解釋 ：動物電觀點,原電池的歷史,病 例 分 析,學(xué)以致用,病 例 分

5、析,學(xué)以致用,病 例 分 析,病 例 分 析,學(xué)以致用,病 例 分 析,①,②,③,(×),(×),(∨),2H++2e-＝H2↑,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn－2e-＝Zn2+,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,⑤,④,(∨),(∨),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn－2e- ＝Zn2+,2H++2e- ＝H2↑,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,Fe－2e - ＝Fe2+,Cu2++2e-