化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池,南平市松溪一中化學(xué)組,,原電池復(fù)習(xí),例舉日常生活中有哪些常見電池,那么這些電池是如何工作的呢？設(shè)計制作這些電池的原理是什么呢？,活動探究：完成以下兩個實驗并注意觀察實驗現(xiàn)象。兩池所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象有何異同？,思考：1、A與B池的實驗現(xiàn)象有何不同？（可借助一些實驗儀器與方法，如：溫度計等）2、產(chǎn)生不同實驗現(xiàn)象的原因是什么？3、B池為何會產(chǎn)生電流？,4、由此不同的現(xiàn)象分析，你能得到些什么結(jié)

2、論？5、通過以上分析，你對原電池的概念有何新的認(rèn)識？6、你認(rèn)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計原電池的關(guān)鍵在哪里？,一、原電池特點小結(jié)： 1、原電池：,,2、裝置特點：,,實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化： 電子氧化反應(yīng)（一個電極） 還原反應(yīng)（另一個電極）,思考：設(shè)計一個電池需要滿足什么條件?,某教輔對原電池的構(gòu)成條件歸納如下①活動性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路,[思考]：那

3、么同學(xué)們認(rèn)為以上三點的說法是否完全正確呢？同學(xué)們對這個問題以上的幾點提法有沒有什么不同的看法嗎？,3、如何設(shè)計一個電池,（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）兩個電極讓氧化與還原兩個半反應(yīng)在不 同電極進(jìn)行（3）有能自由移動的離子(有能定向移動的帶電粒子)（4）形成閉合回路,問題的關(guān)鍵是：如何讓自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)氧化與還原反應(yīng)在兩個電極上發(fā)生反應(yīng)。體現(xiàn)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以我們應(yīng)該批判的、探究的態(tài)度來看待問題和學(xué)

4、習(xí)。誠如我們古人所說的“盡信書不如無書”。,深入探究：,分析課本中常見的鉛酸電池思考以下問題,,問題（K合上時）：1、I池起什么作用？2、II池是什么？3、I池實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的特點在哪里？兩個電極分別是什么？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式來。4、II池的電極發(fā)生了什么變化？能量轉(zhuǎn)化是怎樣的變化？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式來。,5、兩池聯(lián)合起來，請分析電流是如何產(chǎn)生的？6、電子、電流、離子移動方向如何？7、根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)，分析下列說法的正誤：