高中化學(xué)必修1全冊(cè)課件（人教版） (1)

1、第2課時(shí) 蒸餾和萃取,課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書(shū)P6),一?蒸餾1.原理利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)?難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)的方法?如實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水?2.蒸餾用到的儀器有鐵架臺(tái)?石棉網(wǎng)?酒精燈?燒瓶?冷凝管?溫度計(jì)?接受器(牛角管與錐形瓶的組合)等?,3.實(shí)驗(yàn)室為除去自來(lái)水中Cl-制取蒸餾水(1)在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,試管中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明水中含有Cl-?(2)在10

2、0mL燒瓶中加入約體積的自來(lái)水,再加入幾粒沸石(或碎瓷片),連接好蒸餾裝置,向冷凝管中通入冷卻水,加熱燒瓶,棄去開(kāi)始餾出的部分液體?(3)取少量收集到的液體加入試管中,然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3,試管內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明制得的蒸餾水中不含Cl-?,二?萃取和分液1.原理利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法?在萃取過(guò)程中,把兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作是分液,萃

3、取分液使用的儀器有分液漏斗?鐵架臺(tái)?燒杯?,2.用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)用量筒量取10 mL碘的飽和溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4 mL四氯化碳,蓋好玻璃塞?(2)用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩?(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置?(4)待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?,誘思探究

4、:已知碘在苯中的溶解度比在水中的大,而密度卻比水小,且苯與水不互溶,若上述實(shí)驗(yàn)中用苯,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?提示:由于苯與水不互溶,且苯的密度比水小,故能觀察到:溶液分為上下兩層,上層是碘的苯溶液,呈紫紅色,下層是水層接近無(wú)色?,課堂深化探究(學(xué)生用書(shū)P6),一?蒸餾與蒸發(fā),特別提示:(1)蒸餾與蒸發(fā)的目的不同:蒸餾主要是要得到“氣化”后經(jīng)冷凝器“冷凝”后收集在錐形瓶中的“液體”;蒸發(fā)主要是要得到留在蒸發(fā)皿中的“固體”成分?(2)蒸餾操作

5、的注意事項(xiàng):①溫度計(jì)的水銀球不能伸入液體中,應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近;②冷凝管中冷凝水的流向要從低處流向高處,即下口進(jìn)水,上口出水;③為防止加熱時(shí)液體暴沸,蒸餾燒瓶中要事先加入碎瓷片(或沸石);④燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于其容積的之間;⑤給蒸餾燒瓶加熱時(shí),要墊上石棉網(wǎng)?,二?萃取操作應(yīng)注意的問(wèn)題1.分液漏斗的使用分液漏斗使用前必須檢查是否漏液,方法是:在分液漏斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置觀察是否漏水,若不漏水,正立后將瓶塞

6、旋轉(zhuǎn)180°,再倒置觀察是否漏水?,2.萃取劑必須具備的四點(diǎn)性質(zhì)(1)萃取劑和原溶劑互不溶解;(2)萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在溶劑中的溶解度?(4)萃取劑一般要易揮發(fā),以利于后期處理?,3.萃取劑萃取原則:少量多次?4.分液時(shí)的注意事項(xiàng)(1)倒轉(zhuǎn)分液漏斗時(shí),應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞,防止液體流出,并且要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)?(2)分液時(shí)要將分液漏斗頸上的玻

7、璃塞打開(kāi),或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通,同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁,從而使液體順利流下?(3)下層液體要從下口放出,上層液體要從漏斗上口倒出?,特別提示:分液既是萃取操作中的一個(gè)步驟,也是一個(gè)獨(dú)立的分離混合物的方法?如分離水和CCl4的混合物時(shí)可用分液的方法?,三?混合物的分離和提純1.概念(1)物質(zhì)的分離:將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化,把各成分彼此分開(kāi),分別得到純凈物的過(guò)程?

8、(2)物質(zhì)的提純:把混合物中的雜質(zhì)采用物理或化學(xué)方法除去,以得到純凈物的過(guò)程?我們給混合物的分離與提純作個(gè)比喻:混合物的分離就是“分割西瓜”,混合物的提純就是“剔除西瓜上腐爛的斑塊”?,2.分離提純的原則用化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)時(shí)應(yīng)遵循“四原則”和“兩必須”?“四原則”:(1)不增——提純過(guò)程中不引入新的物質(zhì),即新的雜質(zhì)?(2)不減——不減少欲被提純的物質(zhì),即所選除雜試劑一般不和被提純物質(zhì)反應(yīng)?(3)易分離——被提純物質(zhì)與雜質(zhì)

9、容易分離?(4)易復(fù)原——被提純物質(zhì)要容易復(fù)原?“兩必須”是:一是除雜試劑必須過(guò)量,二是過(guò)量試劑必須除盡(因過(guò)量試劑帶入新雜質(zhì))?,3.常用的分離和提純的方法混合物分離與提純的方法,從物質(zhì)變化類型來(lái)分有物理分離提純法和化學(xué)分離提純法?(1)物理分離提純法:過(guò)濾?結(jié)晶?升華?蒸餾?液化?萃取?分液?溶解等?(2)化學(xué)分離提純法:沉淀?置換?加熱?分解?洗氣等?,實(shí)際操作時(shí)往往需將不同的方法綜合應(yīng)用,如結(jié)晶過(guò)濾法?沉淀過(guò)濾法?加熱

10、分解法?萃取分液法等?,典 例 剖 析(學(xué)生用書(shū)P7),知識(shí)點(diǎn)一 蒸餾及其應(yīng)用例1 閱讀?分析下列兩個(gè)材料: 材料一,材料二,以任意比互溶 回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào)):A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解?結(jié)晶?過(guò)濾”的方法D.分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái),最好應(yīng)用________?(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________?,C,A,〔解析〕 材料一中純堿的溶解度隨溫度變

11、化很大,氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,所以,在熱水中溶解,然后降溫,純堿則析出,氯化鈉留在水溶液中,然后過(guò)濾?即采用“溶解?結(jié)晶?過(guò)濾”的方法?材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水,又因?yàn)樗鼈兊姆悬c(diǎn)差別很大,所以,加熱時(shí)乙二醇首先汽化,然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體,丙三醇留在燒瓶中,即采用蒸餾法分離?,知識(shí)點(diǎn)二 萃取和分液,例2 下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的有( )A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分

12、液B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下端流出,上層液體則從上口倒出C.萃取?分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D.為了保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需要將上面的塞子拿下 〔解析〕 酒精與水互溶,不能作為提取溴水中溴的萃取劑,故A錯(cuò)誤;打開(kāi)分液漏斗活塞使下層液體流出時(shí),要將上面的塞子拿下,以保持分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等?〔答案〕 A,知識(shí)點(diǎn)三 離子的檢驗(yàn),例3 為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液滴加Ba(NO

13、3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀?②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體;白色沉淀部分溶解;③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀?根據(jù)實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是( ),A.一定有SO2-4離子B.一定有CO2-3離子C. 不能確定Cl-離子是否存在D.不能確定SO2-4離子是否存在 〔解析〕 向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽

14、酸時(shí),沉淀部分溶解,且產(chǎn)生CO2氣體,證明原溶液中一定含有SO2-4和CO2-3;加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能確定原溶液中是否有Cl-,因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸?〔答案〕 D,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練(學(xué)生用書(shū)P8),1.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程?下列方法中可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是( )A.過(guò)濾法 B.蒸餾法C.分液法D.萃取法答案:B解析:海水淡化的目的是將海水中的無(wú)機(jī)鹽

15、與水分離,應(yīng)采用蒸餾法?,2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學(xué)的知識(shí),最簡(jiǎn)便的分離方法是( )答案:B解析:花生油與水互不混溶,且為液體,故應(yīng)采用分液法進(jìn)行分離?,3.下列儀器:①漏斗 ②蒸發(fā)皿 ③托盤(pán)天平 ④分液漏斗 ⑤蒸餾燒瓶 ⑥量筒 ⑦燃燒匙?常用于物質(zhì)分離的是( )A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥⑦答案:B,4.某溶液中含有較大量的Cl-?C

16、O2-3?OH-3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①答案:B解析:因Ag+與Cl-?CO2-3?OH-均可生成沉淀,Mg2+與CO2-3、OH-均可生成沉淀,Ba2+只與CO2-3生成沉淀,故加入試劑順序?yàn)棰堍?/p>

17、③?,課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書(shū)P8),基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和酒精答案:C解析:A?B?D中各組物質(zhì)互相混溶不能用分液漏斗分離?,2.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái),這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水,且碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.不溶于水,且必須比水密度大D.

18、不溶于水,且必須比水密度小答案:B,3.下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是( )A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過(guò)濾D.萃取答案:CD解析:蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮,過(guò)濾主要是除去液體中不溶性固體,要考慮溶解性,萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作,需要考慮溶解性?,4.下列說(shuō)法正確的是( )A.從I2的CCl4溶

19、液中得到CCl4,可用分液法B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用過(guò)濾法C.分離酒精和水的混合物,可用蒸餾法D.分離NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法答案:C,解析:從I2的CCl4溶液中得到CCl4,應(yīng)用蒸餾法,蒸餾時(shí)首先揮發(fā)出來(lái)的是CCl4,冷凝即可得CCl4液體,CCl4蒸發(fā)完以后,碘受熱升華再凝華為固體即可分離出I2;B中過(guò)濾不能得到Na2CO3,蒸發(fā)可以得Na2CO3;C項(xiàng)中酒精和水的沸點(diǎn)分別是78℃和10

20、0℃,用蒸餾法可以分離水和酒精;D項(xiàng)中NaCl易溶于水,AgCl不溶于水,分離二者可采用溶解,過(guò)濾?洗滌?蒸發(fā)的方法?,5.下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( )A.MnO2(KCl)加水溶解?過(guò)濾?蒸發(fā)?結(jié)晶B.BaSO4(BaCO3)加足量稀鹽酸?過(guò)濾?洗滌?干燥C.CuO(Cu)加足量稀鹽酸?過(guò)濾?洗滌?干燥D.KCl(K2CO3)加足量稀鹽酸?蒸發(fā)?結(jié)晶答案:BD解析:A中正確操作為加水溶解?過(guò)濾?

21、洗滌?干燥;C項(xiàng)可在空氣中加熱使Cu與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO?,6.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品:燒杯?鐵架臺(tái)?鐵圈?三腳架?分液漏斗?酒精燈?漏斗?濾紙?石棉網(wǎng)?量筒?玻璃棒?蒸發(fā)皿?圓底燒瓶?火柴?從缺乏儀器的角度看,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)目有( )A.蒸發(fā)B.過(guò)濾C.萃取D.蒸餾答案:D解析:蒸發(fā)需要的儀器或用品有三腳架?蒸發(fā)皿?玻璃棒?酒精燈?火柴等;萃取用分液漏斗?燒杯?鐵架臺(tái)?鐵圈等;過(guò)濾用漏斗?燒杯?

22、鐵架臺(tái)?濾紙?玻璃棒等;蒸餾用溫度計(jì)?冷凝器?鐵架臺(tái)?石棉網(wǎng)?酒精燈?火柴?尾接管?錐形瓶等?,7.某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液?其實(shí)驗(yàn)可分解如下各步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液

23、漏斗放正;E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;,F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔;H.靜置?分層?就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)):________→________→________→A→________→G→E→F?,C,B,D,H,(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注________________________

24、____________________________________________________ ?(3)上述G步驟操作的目的是________________________________________________________________________ ?(4)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____________________________________________ ?,使分液漏斗

25、下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不讓上層液體流出,使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時(shí)漏斗里液體能順利流出,CCl4與水不互溶,且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多,解析:萃取與分液的綜合操作,應(yīng)首先檢查分液漏斗是否漏液,其次注入被萃取的溶液和萃取劑,再倒轉(zhuǎn)振蕩后將其正置在鐵圈中,靜置分層后使上口玻璃塞上的凹槽與小孔相通,打開(kāi)活塞讓下層液體流入容器,最后從上口倒出上層液體?其順序是C→B→D→A→H→G→E→F?,8.有五

26、瓶白色固體,它們分別是CaCO3?NaNO3?Ba(OH)2?MgCl2?無(wú)水CuSO4,現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別?根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟,在空格內(nèi)填入須加入的試劑?填寫(xiě)檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)?,答案:(1)CuSO4?CaCO3 藍(lán)色溶液,不溶于水(2)CuSO4 Ba(OH)2 藍(lán)色沉淀(或藍(lán)色和白色沉淀并存)(3)Ba(OH)2溶液 MgCl2?NaNO3 白色沉淀,無(wú)明顯現(xiàn)象,能力提升,1.某校

27、課外活動(dòng)小組的同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè),下列所得結(jié)果,有錯(cuò)誤的是( )A.K+?Na+?Cl-、NO-3B.OH-、CO2-3、Cl-、K+C.Ba2+、Na+、OH-、NO-3D.Ba2+、NO-3、OH-、SO2-4答案:D解析:Ba2+和SO2-4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,因此這兩種離子不能大量存在于同一溶液中,2.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下:,據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是

28、( )A.萃取法B.洗氣法C.蒸餾法D.分液法,答案:C解析:二者均可溶于水,常溫下都是液體,最好的分離方法是蒸餾?,3.氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一種良好的有機(jī)溶劑,因保存不當(dāng)受光照射易被氧化而產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2),反應(yīng)如下:2CHCl3+O22HCl+2COCl2,有關(guān)氯仿的以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A.用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì)B.用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)C.用水檢查氯仿

29、是否變質(zhì)D.傾倒氯仿進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行答案:BD,解析:變質(zhì)的氯仿中含有HCl可以用AgNO3溶液檢驗(yàn),因保存不當(dāng)可能產(chǎn)生劇毒氣體光氣,故應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行檢驗(yàn)?,4.某學(xué)生為了使過(guò)濾操作能自動(dòng)添加液體,設(shè)計(jì)了“自動(dòng)加液過(guò)濾器”如圖所示?在倒置的燒瓶中盛放待過(guò)濾的液體,液體從“液體流出管”流入漏斗,為了使液體順利流下,還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通?(1)“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在________,上口應(yīng)在________?

30、A.濾紙邊沿下方B.濾紙邊沿上方C.待過(guò)濾液液面上方D.待過(guò)濾液中,A,F,E.A和B項(xiàng)均可F.C和D項(xiàng)均可,(2)試簡(jiǎn)要說(shuō)明自動(dòng)加液過(guò)濾的原理:____________________ ?答案: (2)待過(guò)濾的液體由流出管流入漏斗,當(dāng)漏斗里的液面封住“空氣導(dǎo)入管”的管口時(shí),空氣停止進(jìn)入燒瓶,液體停止流入漏斗;隨著過(guò)濾的進(jìn)行,當(dāng)漏斗里的液面降到“空氣導(dǎo)入管”的下口以下時(shí),空氣又進(jìn)入燒瓶,液體又流入漏斗,5.學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

31、方案分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物?,填空和回答下列問(wèn)題(1)B物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_______,寫(xiě)出B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________?(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),該雜質(zhì)的名稱為_(kāi)_______,若要得到較純凈的NaCl,請(qǐng)你改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)方案:____________________________________,CaCO3,CaCO3+2HCl=Ca

32、Cl2+H2O+CO2↑,碳酸鈉,在濾液中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,某同學(xué)稱量干燥的B的質(zhì)量和A的質(zhì)量,你認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)能否達(dá)到目的________(填“能”或“不能”)?,能,解析:向混合物溶液中加入過(guò)量Na2CO3溶液后,發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,生成的沉淀B為CaCO3,加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,溶液蒸