2幾個典型過程的分析

1、2 幾個典型過程的分析,1 等體過程 摩爾定體熱容,過程特點：,,,,,,過程方程：,過程曲線（如右圖）,等容過程系統(tǒng)吸熱全部轉變成內能。,摩爾定體熱容,,,,,,2 等壓過程 摩爾定壓熱容,過程特點：,過程方程：,過程曲線（如右圖）,摩爾定壓熱容,氣體泊松比（摩爾熱容比）,1 mol 理想氣體溫度升高 1 ºC，對于等容過程,體積不變，吸熱只增加系統(tǒng)內能。,而對于等壓過程除了增加系統(tǒng)內能外，還要對外作功，所吸收的熱量要

2、更多一些。,邁耶公式,,,,,,,3 等溫過程,過程特點：,過程方程：,過程曲線（如右圖）,等溫過程系統(tǒng)吸熱全部用來對外作功,4 絕熱過程,過程特點：,,,,,過程曲線如何？,可見絕熱過程曲線比等溫線陡,壓縮空氣從噴嘴中急速噴出，氣體絕熱膨脹，溫度下降，甚至液化。,氣缸活塞急速下壓，溫度升高，使乙醚燃燒。,絕熱過程方程？,對于微小的絕熱過程：,由理想氣體狀態(tài)方程全微分得：,（1）,（2）,消去dT,即,積分得,或,將上式與理想氣體狀態(tài)方

3、程聯立得：,得絕熱線斜率,得等溫線斜率,可見：對同一狀態(tài)，絕熱線斜率是等溫線斜率的 ? 倍。所以絕熱線要比等溫線陡。,怎么根據絕熱過程方程解釋絕熱線比等溫線陡？,由絕熱方程,由等溫方程,,,,等容過程,,等壓過程,,等溫過程,,絕熱過程,,,例1.分析如圖理想氣體三個過程的熱容量的正負。,摩爾熱容量的定義為,圖中三個過程的?E 都一樣,且 ?E >0,由熱一律,?對絕熱過程 Cm =0,,現因dT >0, 若 dQ >

4、;0 則 Cm >0 若 dQ <0 則 Cm <0 若 dQ =0 則 Cm =0,?對21過程,,Q=?E +A2>0, 吸熱,Cm >0,【解】,例2 1mol氦氣由狀態(tài)A沿圖中連線變化到狀態(tài)B。（1）過程方程（用p，V參量表達）為 ；（2）內能變化

5、 ；（3）對外作功A=,解：（1）由圖可知過程方程為,（2）內能變化,（3）對外做功,例3一定量的某種理想氣體在等壓過程中對外作功為200J ，若此種氣體為單原子分子氣體，則該過程中需吸收多少熱量？若為雙原子分子氣體，則需吸收多少熱量？,解：等壓過程中,雙原子分子：,單原子分子：,例4一定量的理想氣體，沿圖示ab過程，則在該過程（ ）,（A）氣體對外作正功，向外界放熱；（B）