分析高中化學中與量有關的離子反應

1、高中化學中與量有關的離子反應何宏力（武嶺中學315502）摘要內(nèi)容。關鍵詞量離子反應氧化還原反應由于浙江新高考的改革，在考察學生對于化學反應理解上更加注重了在離子反應方程式中量的問題，對于學生來說要求較高，一方面要知道反應的先后順序并且涉及到了計算的問題，往往很難把握，所以本人通過對教科書的研究再結合日常教學，本文對于怎樣準確書寫與量有關的化學離子反應方程式做了分析。1少量過量的問題1.1將CO2通入堿溶液(或鹽溶液)在書寫這種類型的離

2、子方程式時，要求學生明確：CO2氣體量的多少決定生成物是碳酸正鹽還是酸式鹽。若CO2過量，對應的生成物是碳酸氫鹽；若CO2少量，則對應的生成物一般是碳酸正鹽。例如：⑴過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca22OHCO2===CaCO3↓H2O⑶次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClO2H2O2CO2==Ca22HCO32HClO幾個特殊反應：①向飽和的Na2CO3溶液中通入

3、過量的CO22NaCO32CO2H2O＝2NaHCO3↓【碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度】②苯酚鈉溶液通入少量（過量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則次氯酸鈉溶液中通入CO2時的離子反應也與CO2的用量無關，產(chǎn)物應為HCO3。2ClO－＋CO2(少量)＋H2O=CO－＋2HClO（）②③實際上涉及到弱酸的酸性強弱或者弱酸根離子結合質(zhì)子的能力強弱的比較問題；類似的還有H

4、CO3與AlO2不能在水溶液中大量共存的問題【酸性：HCO3大于Al(OH)3】，二者發(fā)生反應HCO3AlO2H2O=Al(OH)3↓CO32。1.2將SO2通入堿溶液(或鹽溶液)將SO2氣體通入堿溶液。情況與CO2類似例如：用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2OSO2＝NH4HSO3將SO2氣體通入鹽溶液。由于生成的SO32（或HSO3）具有比較強的還原性，當生成的另一種物質(zhì)具有氧化性時，不可忽略兩者之間發(fā)生的氧化還原反應。例如：向C

5、a(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO上述離子反應方程式的錯誤之處在于忽略了SO32與HClO因發(fā)生氧化還原反應不能共存。分析：二氧化硫首先與水反應生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性強，所以會和次氯酸鈣反應生成次氯酸。而次氯酸又具有強氧化性，會把CaSO3氧化成CaSO4而次氯酸自己卻被還原成HCl少量SO2通入Ca（ClO）2化學方程式:3Ca(ClO)22SO2

6、2H2O=2CaSO4↓CaCl24HClO在這個問題中除了非氧化還原反應以外，氧化還原反應中也經(jīng)常涉及到定量中的離子反應式的判斷。例如：FeBr2溶液與Cl2之間的反應(FeI2溶液與Cl2之間的反應)由于氯氣是一種強氧化劑，而溴化亞鐵溶液中的Fe2和Br又具有比較強的還原性，其還原性I＞Fe2＞Br。因此將氯氣通入一定量的溴化亞鐵溶液時，可先后把Fe2氧化成Fe3，把Br氧化成Br2。也就是說，在書寫這兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式時

7、，一定要注意氯氣的量。⑴FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－從表面看，上述反應無論是產(chǎn)物還是各種守恒都無懈可擊。但由于氯氣過量參加反應的離子數(shù)目之比必須符合這種反應物的化學式，即Fe2＋和Br－離子數(shù)目之比為1：2，而不是現(xiàn)在的1：1。⑵將0.5molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Cl－根據(jù)得失電子守恒，0.5molCl2只能將還

8、原性相對較強的1molFe2＋首先氧化，離子方程式正確。由于這類問題在知道化學反應以及先后順序的基礎上，還考察了量的計算問題，需要比較強的分析能力，而學生在碰到具體題目時往往思路比較混亂，經(jīng)常出現(xiàn)無從下手的局面，或者說找不到入手點，所以我在教學過程中以近兩次浙江省化學學考選考為例來教學生怎樣精確的書寫或判斷離子反應。（2016年4月24題）向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：

9、2OHCO2=CO32H2OB當a≤2b時，發(fā)生的離子反應為：OHCO2=HCO3C當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD當0.5aI—。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通2－3入bmolCl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是A當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SOCl2H2O=SO2H2Cl—2－32－4B當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為4SO2I—5Cl24H2