分析化學(xué)習(xí)題

1、1《分析化學(xué)原理》《分析化學(xué)原理》問(wèn)題問(wèn)題與習(xí)題習(xí)題第二章第二章定量分析引論定量分析引論IntroductiontoQuantitativeAnalysis21誤差的絕對(duì)值與絕對(duì)誤差是否相同？22常量滴定管的讀數(shù)可以估計(jì)到?0.01ml，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1?，滴定劑體積應(yīng)控制為多少？分析天平可以稱準(zhǔn)至?0.1mg，若要求稱量誤差不大于0.1?，至少應(yīng)稱取多少試樣？23三位同學(xué)對(duì)相同的酸堿溶液作酸堿比較實(shí)驗(yàn)。甲的相對(duì)平均偏差為

2、0；乙為1.0‰；而丙為6.5‰。如何比較他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？能否對(duì)他們實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度發(fā)表意見(jiàn)？24某一硫酸溶液的實(shí)際濃度是25.00ml中含5.000mmolH2SO4。用25ml的移液管移取該H2SO4溶液三份，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，測(cè)得的H2SO4溶液濃度結(jié)果是0.1982molL、0.1980molL、0.1984molL。你認(rèn)為誤差可能是由下列諸原因中的哪些所引起的？⑴未作指示劑校準(zhǔn)，⑵終點(diǎn)判斷錯(cuò)誤，⑶某次滴定中有溶液濺出，⑷

3、移液管或滴定管體積未作校準(zhǔn)，⑸讀數(shù)時(shí)有視差，⑹濃度不準(zhǔn)確，⑺溶液滴得較快，讀數(shù)過(guò)早。25試述減少系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差可采取的方法有哪些？26試說(shuō)明置信水平、置信區(qū)間的含義。27求算線性校準(zhǔn)函數(shù)的辦法一般為哪兩種？28試述定量分析校準(zhǔn)模式的類型？各適用于什么情況？29定量分析中常用的“工作曲線法”和“標(biāo)準(zhǔn)加入法”有何異同？210評(píng)價(jià)分析方法的兩個(gè)重要概念“靈敏度”和“檢出限”有何異同？211計(jì)算20.1?11.1，報(bào)告所得結(jié)果為223.11

4、。有人說(shuō)“這個(gè)答案的有效數(shù)字太多了”。這句話有何錯(cuò)誤？212下列數(shù)值各有幾位有效數(shù)字？0.038；45.080；5.6?10?4；5.60?10?4；6.042?1015；1000；999；200.00；1.0?1015；pH=5.6213如果要使稱量的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差不超過(guò)0.2?，問(wèn)：在已知測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)偏差分別為0.0001g、0.001g的分析天平上稱樣時(shí)各應(yīng)稱取樣品多少克？如果要求稱樣在0.8g以下時(shí)，應(yīng)用哪種天平較為合適？214固體氯

5、化鈉試樣中氯的百分含量經(jīng)六次測(cè)定，結(jié)果為60.11、60.45、60.38、60.24、60.28、60.29，計(jì)算：(1)分析結(jié)果的平均值；(2)個(gè)別測(cè)定值的平均偏差和相對(duì)平均偏差；(3)個(gè)別測(cè)定值的標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差；(4)如果試樣為純氯化鈉，上述平均結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差分別為多少？215測(cè)定某試樣中硫的百分含量，結(jié)果為：20.05、20.06、20.08、20.09，計(jì)算個(gè)別測(cè)定值的平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。216某學(xué)生測(cè)定HC

6、l溶液的濃度時(shí)，獲得結(jié)果為：0.1141、0.1140、0.1148、0.1142molL。問(wèn)：根據(jù)狄克遜檢驗(yàn)法（α=0.05），第3個(gè)數(shù)據(jù)能否舍棄？如果又測(cè)得了第5次的分析結(jié)果為0.1142，再問(wèn)：第3個(gè)數(shù)據(jù)能否舍棄？217某試樣中氯的百分含量經(jīng)測(cè)定為30.44、30.52、30.60和30.12。(1)根據(jù)格魯布斯檢驗(yàn)法，最后一個(gè)數(shù)據(jù)能否舍棄？(2)結(jié)果的平均值為多少？(3)平均值的95?置信區(qū)間為多少？218請(qǐng)用正確的有效數(shù)字表示

7、下列各式的答案。3?Mn2，Cr2O72?Cr3）315計(jì)算pH=8.00時(shí)，碳酸鹽溶液中H2CO3、HCO3和CO32的分布系數(shù)。若碳酸鹽的總濃度為0.10molL，各組分的濃度為多少？316H3AsO4的?分別為2.20，7.00，11.50。計(jì)算說(shuō)明pH=7.00時(shí)下列各存在形式的平衡濃1paK3paK度之間的關(guān)系：(1)[H3AsO4][H2AsO4](2)[H2AsO4][HAsO42](3)[HAsO42][AsO43](4

8、)[H3AsO4][AsO43]317在總濃度為1.0?102molL銅溶液中，已知游離氨的濃度為1.0?103molL。計(jì)算Cu2、Cu(NH3)32的分布系數(shù)和平衡濃度。318寫出下列溶液的質(zhì)子條件：(1)H2SO3(2)NaHSO3(3)Na2SO3(4)NH3(5)NH4Cl(6)HAcNH4Cl(7)HAcNaAc(8)NH3NH4Cl(9)(NH4)2HPO4(10)NH4H2PO4319已知EDTA作為六元酸的=10?0.

9、9、=10?1.6、=10?2.07、=10?2.75、=10?6.24、1aK2aK3aK4aK5aK=10?10.34，計(jì)算pH為4.5和5.5時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)和lgαY(H)。該pH條件下，[Y]在6aKEDTA總濃度中占百分之幾？320已知lgKZnY=16.5，lgKAlY=16.1，lgKFeY=25.1，lgKFeY2=14.3（即Fe2與Y絡(luò)合物），lgKCaY=10.7，計(jì)算(1)pH=5.0時(shí)ZnY的

10、KZnY?和lgKZnY?；(2)pH=5.0、[Ca2]=0.01molL時(shí)AlY的KAlY?和lgKAlY?；(3)pH=3.0、[Fe2]=0.01molL時(shí)，F(xiàn)eY（三價(jià)鐵）的KFeY?和lgKFeY?；(4)pH=2.0、[Fe2]=0.01molL時(shí)，F(xiàn)eY（三價(jià)鐵）的KFeY?和lgKFeY?。321已知lgKZnY=16.5，pH=9.0時(shí)lg?Y(H)=1.4而鋅氨絡(luò)離子的各級(jí)穩(wěn)定常數(shù)lgK1?lgK4分別為2.27、

11、2.34、2.40、2.05，。計(jì)算pH=9.0，[NH3]=0.10molL時(shí)ZnY的KZn?Y?和lgKZn?Y?。322AgCl沉淀在pH=8.0、絡(luò)合劑L的總濃度CL=0.10molL溶液中的溶解度。已知HL的pKa=10，AgL2的lgβ1=3.0，lgβ2=7.0，AgCl的Ksp=10?9.74。323配平下列反應(yīng)式，并指出反應(yīng)物中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量是按幾比幾關(guān)系進(jìn)行的。(1)FeCl3SO2H2O??FeCl2HC

12、lH2SO4(2)Na2S2O3I2??NaINa2S4O6(3)Mn(NO3)2K2S2O8H2O??KMnO4K2SO4H2SO4HNO3(4)KBrO3KIH2SO4??I2KBrK2SO4H2O(5)Cr(NO3)3NaBiO3HNO3??Na2Cr2O7Bi(NO3)3NaNO3H2O(6)I2H2S??HIS?(7)NaClONa3AsO3??NaClNa3AsO4324如果希望標(biāo)定時(shí)滴定劑的用量在25到30ml之間，下列基