化學反應動力學考題及答案

1、研究生課程考試成績單（試卷封面）院系能源與環(huán)境學院專業(yè)動力工程與工程熱物理學生姓名張三學號120119課程名稱化學反應動力學授課時間2013年3月至2013年6月周學時36學分2.0簡要評語考核論題總評成績（含平時成績）備注任課教師簽名：日期：注：1.以論文或大作業(yè)為考核方式的課程必須填此表，綜合考試可不填。“簡要評語”欄缺填無效。2.任課教師填寫后與試卷一起送院系研究生秘書處。3.學位課總評成績以百分制計分。逆反應，總反應速率即為凈反

2、應速率，由正、逆反應速率確定，在反應進行足夠長時間后，假定反應達到平衡，采用似平衡法處理。（3）簡述平行反應、連續(xù)反應、可逆反應、自催化反應的主要反應動力學特征。答：平行反應：若某一組作為反應產(chǎn)物同時參加兩個或兩個以上基元反應時，此復雜反應稱為平行反應。主要特征如下：①平行反應速率取決于快步反應；②平行反應表現(xiàn)活化能量，其所含諸反應的微分活化能對反應速率常數(shù)的帶權平均值；③高溫時，表現(xiàn)反應速率常數(shù)與活化能均由指前因子和活化能都較小的反應

3、來確定；④平行反應中計量方程的反應物部分相同，且反應級數(shù)也相同，則產(chǎn)物量之比等于反應速率常數(shù)之比，即反應過程中各產(chǎn)物數(shù)量之比恒定，可適當選擇催化劑或調(diào)節(jié)溫度提高目標產(chǎn)物的數(shù)量；不同級次平行反應，隨時間推移對低級次反應有利；多組元平行反應中，選擇性大小將同時決定于各反應速率常數(shù)和所用組元的相對量。連續(xù)反應：若某一組元一方面作為某基元反應的產(chǎn)物生成，同時又作為另外基元反應的反應物而消耗且不再生，此稱為連續(xù)反應。一級連續(xù)反應的特征有：①總反應

4、速率決定于反應速率最小的反應步驟，即速控步；②連續(xù)反應中有不穩(wěn)定中間產(chǎn)物生成可采用似穩(wěn)態(tài)濃度法?？赡娣磻赫娣磻家燥@著速度進行的反應。主要特征如下：①凈反應速率等于正逆反應之差，當平衡時，凈反應速率為零；②反應平衡常數(shù)為正逆反應速率常數(shù)之比，取決于溫度；③對于可逆吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，對于可逆放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡反向移動；④反應物或產(chǎn)物濃度對正逆反應速率均有影響，但不能改變平衡常數(shù)；⑤反應

5、程度受反應熱力學平衡條件限制。自催化反應：指的是反應產(chǎn)物本身具有催化作用能加速反應的進行。主要特征如下：①反應速率同時受反應物濃度及產(chǎn)物濃度的影響；②自催化反應必須加入微量產(chǎn)物才能啟動，在反應初始階段有一個速率由小到大的啟動過程；③自催化反應過程中會有一個最大反應速率出現(xiàn)。（4）簡述氣液反應的類型及其動力學特征。答：氣液反應有以下類型：①極慢反應過程：氣相組分由氣相主體向氣液相界面的擴散速率及由相界面向液相主體的擴散速率遠大于該組分的反