人教版選修⑤有機化學基礎

1、人教版選修⑤——《有機化學基礎》,§3.2 醛,朱小云2009.4.9,知識與技能 1、了解乙醛的物理性質。 2、認識乙醛的分子結構特征，掌握乙醛的主要化學性質。 3、通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力。過程與方法 從觀察實驗現象入手，啟發(fā)學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程。 情感、態(tài)度和價值觀 激發(fā)學生的學習熱情，關注與社會

2、生活有關的化學問題。,【三維目標】,【重點難點】,,1、乙醛的分子結構，乙醛的氧化反應。2、銀鏡反應的操作及反應方程式的書寫。,白血病患兒,甲醛,?,一、醛,脂肪醛、芳香醛,一元醛、二元醛、多元醛,飽和醛、不飽和醛,3、通式(飽和一元醛) ：,,從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物叫醛。,2、分類：,1、定義：,§3.2 醛,CnH2nO 或 CnH2n+1CHO （n≥1）或 R-CHO,飽和一元醇的通式

3、：CnH2n+2O,4、醛的命名：,（1）選主鏈,（2）編號位,（3）寫名稱,,5、醛的同分異構現象,除碳鏈異構外，醛與酮、烯醇、環(huán)醇互為官能團異構體,如：C3H6O,CH2=CHCH2OH,,6、常見的醛,甲醛（蟻醛）：,無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水。,用途廣泛，是重要的有機合成材料，能合成多種有機化合物。,它的水溶液（又稱福爾馬林）具有殺菌、防腐性能。,用甲醛等合成的黏合劑制作的層壓板,HCHO,6、常見的醛,桂皮中含有肉桂醛

4、 -CH=CH-CHO,,,,,杏仁中含有苯甲醛 -CHO,二、乙醛,1、乙醛分子組成和結構：,C2H4O,CH3CHO,,,比例模型,球棍模型,,2、乙醛的物理性質,顏 色：氣 味：狀 態(tài)：密 度：揮發(fā)性：溶解性：,無色透明,刺激性氣味,液體,比水小,易揮發(fā)，沸點20.8℃,能與水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。,CH3CH2OH,CH3CHO,,,是什么原因導致乙醇和乙醛的物理性質如此相近?,乙醇和乙

5、醛結構有相似性，且官能團都有極性。,,結構分析,,,,,,,,加H還原成醇,加O氧化成羧酸,3、乙醛的化學性質,(1)加成反應,+H-H,CH3CH2OH,(2)氧化反應,（加氫還原）,2CH3CHO + 5O2,4CO2 + 4H2O,+ O2,①燃燒,②催化氧化,,,,探究實驗1,取一潔凈試管，加入2 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。,①配制銀氨溶液：,在配好的上述銀氨溶液中滴入3滴乙醛溶液

6、，充分振蕩后把試管放在熱水浴中靜置。,②水浴加熱生成銀鏡：,AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O,AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O,Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,氫氧化二氨合銀－銀氨溶液,,,,CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH,CH3COONH4 +

7、3NH3 + 2Ag↓+ H2O,CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH,CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O,(2)氧化反應,③銀鏡反應,AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O,實驗注意事項：(1)試管內壁應潔凈；(2)須用新制的銀氨溶液； (3)必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱；(4)加熱時不能振

8、蕩試管和搖動試管。,（檢驗醛基、制鏡等）,探究實驗2,在2 mL10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4溶液4～8滴(NaOH必須過量)，振蕩。,①配制Cu(OH)2懸濁液：,在配好的上述Cu(OH)2懸濁液中滴入 0.5 mL乙醛溶液，充分振蕩后用酒精燈加熱至沸騰。,②乙醛的氧化：,Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓,CH3CHO + 2Cu(OH)2,CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O,,CH3CHO + 2[Ag(N

9、H3)2]OH,CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O,(2)氧化反應,③銀鏡反應,AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O,④與新制的Cu(OH)2的反應,Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓,CH3CHO + 2Cu(OH)2,CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O,★ 均可用于鑒定－CHO的存在?！?均在堿性

10、環(huán)境中進行?！?均需新配制的溶液。,將乙醛加入酸性KMnO4溶液中會有何現象?,酸性KMnO4溶液會褪色,將乙醛加入溴水中會有何現象?發(fā)生什么反應？,溴水會褪色，發(fā)生氧化反應。,1、寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應，以及與新制氫氧化銅反應的化學方程式。2、……3、……,學與問P.58,(NH4) 2CO2 + 6NH3 + 4Ag↓+ 3H2O,CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH,CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H

11、2O,（H2CO3）,1、寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應，以及與新制氫氧化銅反應的化學方程式。2、……3、……,學與問P.58,CH3CHO + 2Cu(OH)2,CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O,CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O,4、乙醛的工業(yè)制法,（2）乙炔水化法：,（1）乙醇氧化法：,5、乙醛用途,有機合成工業(yè)中的重要原料，主要用來生產乙酸、丁醇等。,（3）乙烯氧化法：,丙酮,丙酮是最簡單的酮類化合物，在常溫下，丙酮是無色

12、透明的液體，易揮發(fā)，具有令人愉快的氣味，能與水、乙醇等混溶，是一種重要的有機溶劑和化工原料。,科學視野,丙酮不能被銀氨溶液、新制氫氧化銅等弱氧化劑氧化，可催化加氫成醇。,乙醛性質的小結：,1、還原反應(加成反應）,2、氧化反應,(1)燃燒,(2)催化氧化,(3)銀鏡反應,(5)使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色,,結論：乙醛既有氧化性又有還原性，但氧化性較弱， 還原性較強。,(4)與新制的Cu(OH)2反應,2、《基礎訓練》 P