2012秋魯教版化學(xué)九年第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》word導(dǎo)學(xué)案

1、《第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，鍛煉化學(xué)計(jì)算題的解題能力；通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。二、知識(shí)導(dǎo)圖三、教材梳理三、教材梳理（

2、一）質(zhì)量守恒定律（一）質(zhì)量守恒定律1.1.內(nèi)容：內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.2.微觀解釋微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、、均保持不變（原子的三不變）3.化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物和生成物的不變?cè)氐暮筒蛔兾⒂^：原子的、、不變（2）一定改變宏觀：的種類一定改變微觀：的種類一定改變（3）可能改變的數(shù)目可能改變（二）（二）、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式1.書寫原則（1）（2）2.含義：以

3、2H2O2點(diǎn)燃2H2O為例（1）(2)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1.質(zhì)的變化1寫化學(xué)式、注條件、標(biāo)狀態(tài)2.質(zhì)量守恒定律1.客觀事實(shí)意義讀法步驟原則應(yīng)用2配平2.量的變化量的關(guān)系：1.質(zhì)量比2.化學(xué)計(jì)量數(shù)質(zhì)的關(guān)系：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是()AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物Ba＝15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22︰9DZ為化合物變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方

4、程式：4HNO3=2H2O4XO2↑中，X的化學(xué)式為（）ANOBNO2CN2O3DN2O52.某物質(zhì)在空氣中燃燒的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，這種物質(zhì)的成分有（）A.只含有碳元素、硫元素和氫元素B.一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素C.硫元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2D.硫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：23下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混

5、合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕5.在A2BC2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到D______g。?6.A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比（）A、2：3B、2：1C、3：2D、1：I知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方

6、程式【例1】有關(guān)化學(xué)方程式2H2O2====2H2O的敘述，其中錯(cuò)誤的是（）A、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水B、每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下結(jié)合成2個(gè)水分子C、每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣通過(guò)點(diǎn)燃生成2份質(zhì)量的水D、每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水【例2】（2012.南允市）小明同學(xué)從SO2SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；②反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；④反應(yīng)

7、前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是（）A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤xkb【例3】鎂在空氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒的是（Mg24O16）（）A、4g鎂和1g氧氣發(fā)生反應(yīng)生成5g氧化鎂B、3g鎂和2g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂C、2.5g鎂與2.5氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂D、2g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂【例4】配平下列化學(xué)方程式：（1）Fe＋Cl2FeCl3（2）FeS2＋O2Fe