【化學(xué)】重慶市重慶一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試題

1、12015年重慶一中高年重慶一中高2017級(jí)高二上期半期考試級(jí)高二上期半期考試化學(xué)試題卷（理科）卷（理科）2015.12本試題卷共6頁(yè)。滿分100分。時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32第Ⅰ卷一、選擇題。（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1下列說(shuō)法正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)B.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.恒溫恒壓下，?H＜0且?S＞0的反應(yīng)一定不能自

2、發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜02已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。則反應(yīng)：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為()A.K1＋K2B.K1－K2C.K1K2D.K1K23在鹽類的水解過(guò)程中，下列敘述不正確的是()A所有的鹽溶液均呈中性B鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡C鹽類的水解

3、是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解4（原創(chuàng)）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.NaHCO3的電離：B.HS的電離：C.H3PO4的電離：D.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：5下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是()A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)3C.5109：1D.1010：111用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是()A盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，

4、沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗B酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗C滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度12某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)＝0.03molL1s1B達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為80％C相同溫度下，若起始

5、時(shí)向容器中充入2.0molC，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2molL1D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)13.（原創(chuàng)）液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3NH3NH4NH2－，下列說(shuō)法不正確的是()A.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4)總是等于c(NH2－)B.一定溫度下，c(NH4)c(NH2－)為常數(shù)C.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移