高中化學(xué)中重要的的化學(xué)方程式(量變引起質(zhì)變)的歸納如下(少量、過量的反應(yīng)引起的結(jié)果不同,此方程式的_第1頁
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文檔簡介

1、高中化學(xué)中常見的化學(xué)方程式（量變引起質(zhì)變）的歸納如下：高中化學(xué)中常見的化學(xué)方程式（量變引起質(zhì)變）的歸納如下：（少量、過量的反應(yīng)引起的結(jié)果不同，此方程式的考查是高考的熱點，）1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)Fe4HNO3（?。?Fe(NO3)3NO↑2H2O2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)23Fe8HNO3（稀）=3Fe(NO3)22NO↑4H2O2、銅與硝酸（濃變稀）反應(yīng)Cu4HNO3（濃）=Cu(NO3)22NO2↑2H2O

2、3Cu8HNO3（?。?3Cu(NO3)22NO↑4H2O3、鋅與硫酸（濃變稀）反應(yīng)Zn2H2SO4（濃）=ZnSO4SO2↑2H2OZnH2SO4（?。?ZnSO4H2↑注意：常常結(jié)合定量計算考查硫酸的性質(zhì)。4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr32FeBr33Cl2=2FeCl33Br22FeBr23Cl2=2FeCl32Br2注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點。5、碘化

3、亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)FeI2Cl2=FeCl2I22FeCl2Cl2=2FeCl3Na2SFeCl2=2NaClFeS↓13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應(yīng)2Fe(OH)32HI=2Fe(OH)2I22H2OFe(OH)22HI=FeI22H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應(yīng)Fe(OH)3（膠體）3滴HCl→紅褐色沉淀Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)

4、硅膠3滴NaOH→白色沉淀SiO2?nH2O2NaOH=Na2SiO3(n1)H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液AlCl33NaOH=Al(OH)3↓3NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAlO2H2OHC

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