初三化學上冊1-5單元知識點匯總

1、初三化學上冊初三化學上冊1－5單元知識點匯總單元知識點匯總一方程式共方程式共14個化合反應化合反應：1.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P5O22P2O5冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：SO2SO2明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：CO2CO2燃燒更旺，白光，產生無色無味使石灰水變渾濁的氣體4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2MgO22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成

2、白色固體.放熱.產生大量白煙5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2O22H2O發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成6.鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體分解反應分解反應：7.加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑8.加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO32KCl3O2↑9.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2OO2↑10.水在直流電的作用下分解：2H

3、2O通電2H2↑O2↑置換反應：置換反應：11鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：ZnH2SO4=ZnSO4H2↑12鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：FeCuSO4==FeSO4Cu復分解反應：復分解反應：13碳酸鈉與濃鹽酸反應：Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑白色粉末消失，無色無味氣體產生14硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO42NaOH==Cu(OH)2↓Na2SO4藍色溶液變成藍色沉淀⑤元素符號的意義：表示一種元

4、素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。5、元素：、元素：具有相同核電荷數計之子數的一類原子的總稱。決定元素的種類是核電荷數（或質

5、子數），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2、Fe3因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。6、質量守恒定律：質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子

6、的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:一定不變的是①各物質的質量總和②元素的種類③元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；可能改變的是①分子的數目②物質的狀態(tài)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。三實驗三實驗空氣空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①

7、紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。若測得水面上升小于15體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（