初三化學(xué)(下冊(cè))知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第8單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外） ，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。 （合金屬于混合物。 ）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度

2、和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3）生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能） ③2Cu + O2 =

3、= 2CuO 2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸） ，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4

4、)3 + 3Cu二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來(lái)。2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag 和 Au）和化合物的形式存在。2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵

5、礦（Fe3O4） 、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以 CO 還原 Fe2O3為例）1、實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO22、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。 （純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)

6、的溶解度隨溫度的升高而減小.如 Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、有關(guān)計(jì)算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變） ；m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（?。?④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷ 稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上

8、標(biāo)簽。第10單元 酸和堿課題1 常見(jiàn)的酸和堿1、酸：由 H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。2、堿：由 OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色

9、。一、常見(jiàn)的酸1、鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）：①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。④稀釋?zhuān)阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨?，并用?/p>