最全氧化還原反應知識點總結

1、一、一、氧化還原基本概念氧化還原基本概念1、四組重要概念間的關系、四組重要概念間的關系(1)氧化還原反應：凡是反應過程中有元素化合價變化(或電子轉移)的化學變化叫氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應的實質：電子轉移。(2)氧化反應和還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高(或者說物質失去)電子的反應成為氧化反應；反應物所含元素化合價降低(或者說是物質得到電子)的反應稱為還原反應。(3)氧化劑、還原

2、劑是指反應物。所含元素化合價降低的物質叫做氧化劑，所含元素化合價升高的物質叫做還原劑。(4)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，所含元素化合價降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關系：口訣：化合價升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應；（升失氧還氧）化合價降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應；（降得還氧還）2、氧化還原反應與四種基本反應類型注意：有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應均為氧化

3、還原反應。二、氧化還原反應的有關計算二、氧化還原反應的有關計算1氧化還原中的電子轉移表示法氧化還原中的電子轉移表示法(1)雙線僑法：在反應物和生成物之間表示電子轉移結果，該法側重于表示同一元素的原子或離子間的電子轉移情況，如4歸中反應此同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應，化合價的變化規(guī)律遵循：高價低價→中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。例如5.歧化反應規(guī)律：發(fā)生在同一物質分子內、同一價態(tài)的同一

4、元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20四、氧化性、還原性強弱的判斷1氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無關。如Ke→K，Al3e→Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al