離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?lèi)型：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH②堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3、③鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4、KNO3④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。所含類(lèi)型：①非金屬氧化物：

2、SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3③部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)：①電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物。例如：HCl是電解質(zhì)，其水溶液鹽酸不是電解質(zhì)。②化合物具備下列條件之一變?yōu)殡娊赓|(zhì)：a.在水溶液中能導(dǎo)電。b.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。例：共價(jià)化合物HCl在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電。③CO2等非電解質(zhì)氧化物溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2

3、SO4，而不是它們自己本身。所以CO2屬非電解質(zhì)。④能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅等；電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，如NaCl晶體。⑤活潑金屬氧化物（NaO、MgO）在熔融狀態(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。⑥BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離比較可溶于水也可不溶于水與常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系通常為①?gòu)?qiáng)酸：、H2SO4、

4、HNO3、HBr、HI、HClO4等②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等③絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常為①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、等。H3PO4、H2SO3屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)②弱堿：NH3H2O、Al(OH)3等③極少數(shù)鹽④水三、電離方程式1.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電離方程式：表示電解質(zhì)電離的

5、式子叫電離方程式。如：H2SO4==2HSO42H2CO3HHCO3注：①正確拆分離子；②離子符號(hào)的正確寫(xiě)法；3四、酸、堿、鹽的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)五、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加離子參加或有離子生成離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件①生成難溶于水的物質(zhì)（BaSO4、AgCl）；②生成難電離的物質(zhì)（H2O、弱酸、弱堿）；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體）；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)（先不掌握）。2離子方程式(1)離子方程式

6、：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①分析反應(yīng)物物在水溶液中的存在形式②判斷哪些微粒能夠相互作用生成難溶于水、難電離、揮發(fā)物質(zhì)③寫(xiě)出離子方程式，并配平（電荷守恒，微粒數(shù)守恒）(4)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及

7、水等）不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如Cl2、Na2O等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Cl、Na、O2；BaSO4不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba2、SO42形式。②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫(xiě)Na、HCO3；NaHSO4應(yīng)改寫(xiě)NaHSO42③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaC