材料物理題庫-

1、名詞解釋：配位數(shù)：一個(gè)原子具有的第一鄰近（原子或離子）數(shù)。費(fèi)米能級(jí)：費(fèi)米能級(jí)表示的是金屬在絕對(duì)零度時(shí)的最高填充能級(jí)。能帶：許多原子聚集，由許多分子軌道組成的近乎連續(xù)的能級(jí)帶。價(jià)帶(Valenceb)：價(jià)電子能級(jí)展寬成的能帶(可滿可不滿)滿帶(Filledb)：添滿電子的價(jià)帶空帶(Emptyb)：價(jià)電子能級(jí)以上的空能級(jí)展寬成的能帶導(dǎo)帶(Conductionb)：0K時(shí)最低的可接受被激發(fā)電子的空帶禁帶(BGaps)：兩分離能帶間的能量間隔，

2、又稱為能隙（ΔEg）固溶體(SolidSolution)：雜質(zhì)原子（或離子、分子）均勻分布（溶）于基質(zhì)晶格中的固體。點(diǎn)缺陷(PointDefect)：任何方向尺寸都遠(yuǎn)小于晶體線度的缺陷區(qū)線缺陷(位錯(cuò)Dislocation)：僅一維尺寸可與晶體線度比擬的缺陷一或數(shù)列原子發(fā)生有規(guī)則的錯(cuò)排弛豫：偏離了原平衡態(tài)或亞穩(wěn)態(tài)的體系回復(fù)到原狀態(tài)的過程.相數(shù)p：系統(tǒng)內(nèi)性質(zhì)相同且均勻部分的種類數(shù)獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C：平衡系統(tǒng)中各相組成的最少純物質(zhì)數(shù)，等于純物質(zhì)數(shù)減

3、去獨(dú)立化學(xué)反應(yīng)數(shù)。自由度數(shù)F：相平衡系統(tǒng)中可獨(dú)立改變而不引起相變的變量數(shù)共晶：共晶是指凝固時(shí)由一個(gè)液相同時(shí)生成兩個(gè)不同的固相。共析：即兩種以上的固相新相，從同一固相母相中一起析出，而發(fā)生的相變。包晶：在結(jié)晶過程先析出相進(jìn)行到一定溫度后新產(chǎn)生的固相大多包圍在已有的舊固相周圍生成。表面張力?：擴(kuò)張表面時(shí)單位長度上所需要的力。表面能：增加單位面積的表面所需要做的功。構(gòu)象：高分子鏈由于單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)形成的不同空間排列方式。內(nèi)聚能：1摩爾分子聚集在一

4、起的總能量，或1摩爾液體蒸發(fā)，或1摩爾固體氣化的總能量。表面(Surface)：固體與氣體或液體的界面取向：鏈段、大分子鏈、晶粒（取向單元）在外力作用下，沿一定方向排列聚合物合金：兩種或兩種以上聚合物通過物理的或化學(xué)的方法共同混合而成的宏觀上均勻、連續(xù)的高分子材料。IPN：互穿聚合物網(wǎng)絡(luò)，是一種兩相連續(xù)的共混聚合物，在這種共混物中，兩種聚合物網(wǎng)絡(luò)相互貫穿，使得整個(gè)樣品成為一個(gè)交織網(wǎng)絡(luò)。鐵素體ferrite:碳溶解在α鐵中的固溶體，C%≤

5、0.02%（727℃），硬度和強(qiáng)度低，但塑性和韌性好。奧氏體austenite：碳溶解在?鐵中的固溶體，C%≤2%（1148℃）塑性和可鍛性好。應(yīng)力：單位面積上的內(nèi)力，其值與外加的力相等.拉伸強(qiáng)度：規(guī)定的溫度、濕度和加載速度條件，標(biāo)準(zhǔn)試樣上沿軸向施加拉伸力直到試樣被拉斷為止，計(jì)算斷裂前試樣所承受的最大載荷Fmax與試樣截面積之比。臨界氧指數(shù)：能夠維持穩(wěn)定燃燒的最小氧濃度。介電常數(shù)：征電介質(zhì)在電場作用下極化程度的宏觀物理量。1、按照能級(jí)寫

6、出N，O，Si原子的電子排布。N：1S22S22P3；O：1S22S22P4；Si：1S22S22P63S23P2②各原子最(及次)外層電子釋放，在晶格中隨機(jī)、自由、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，無方向性；③原子最外殼層有空軌道或未配對(duì)電子，既容易得到電子，又容易失去電子；④價(jià)電子不是緊密結(jié)合在離子芯上，鍵能低、具有范性形變。9、簡述共價(jià)鍵的特點(diǎn)。兩個(gè)原子共享最外殼電子的鍵合。特點(diǎn)：①兩原子共享最外殼層電子對(duì)；②兩原子相應(yīng)軌道上的電子各有一個(gè)，自旋方向必

7、須相反；③有飽和性和方向性。電子云最大重疊，一共價(jià)鍵僅兩個(gè)電子。10、電負(fù)性是表示原子吸引電子的能力，同一周期從左向右電負(fù)性增高，同一族從上向下電負(fù)性降低。兩種元素電負(fù)性相差較大時(shí)，易成極性共價(jià)鍵；電負(fù)性相差很大易形成離子鍵。11、分之間作用力按原因和特性可分為三部分：取向力、誘導(dǎo)力和色散力。12、下表是一些物質(zhì)的鍵能和熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)據(jù)此比較不同結(jié)合鍵的鍵能大小并簡單分析原因?；瘜W(xué)鍵物理鍵（分子鍵）化學(xué)鍵中:共價(jià)鍵≈離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵中: