高中化學《化學反應原理》最新全冊教案新課標人教版選修4

1、用心愛心專心新課標人教版選修新課標人教版選修4《化學反應原理》最新全冊教案《化學反應原理》最新全冊教案緒言緒言一學習目標：1學習化學原理的目的2：化學反應原理所研究的范圍3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程1：學習化學反應原理的目的1）化學研究的核心問題是：化學反應2）化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子3）如何實現(xiàn)這個過程？通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反

2、應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。2：化學反應原理所研究的范圍是1）化學反應與能量的問題2）化學反應的速率、方向及限度的問題3）水溶液中的離子反應的問題4）電化學的基礎知識3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條

3、件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關。3）什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子

4、越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能也就等于提高了活化分子的百分數(shù)從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.5）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才用心愛心專心化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）

5、來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號：ΔH，單位：kJmol或kJ?mol1?H為“－”為放熱反應?H為“＋”為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境放熱反應ΔH為“—”或ΔH〈0吸熱反應ΔH為“”或ΔH〉0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－E（生成物的鍵能）

6、3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=kJmol。2)拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為，1molH2生成NH3的反應熱為。3、H2F2=2HFH2Cl2=2HCl預測當生成2molHF和2molHCl時，哪個反應放出的熱量多