高中化學選修4化學反應平衡移動圖像題

1、11、T℃時A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A.B.C濃度變化如圖(Ⅰ)所示若保持其他條件不變溫度分別為T1和T2時B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示則下列結論正確的是(C)A.在(t110)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.(t110)min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C.T℃時在相同容器中若由0.3mol?L?1A、0.1mol?L?1B和0.4mol?L?1C反

2、應達到平衡后C的濃度仍為0.4mol?L?1D.其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率均增大，且A的轉化率增大【解答】由圖(Ⅰ)可知A和B的物質的量濃度減小C的物質的量濃度增加則A.B為反應物C為生成物由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2molL:0.6molL:0.4molL=1:3:2則反應的化學方程式為A3B2C，則A.在(t110)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反

3、應方向移動，故A錯誤；B.(t110)min，容器總壓強不變，通稀有氣體體積增大氣體分壓減小，則平衡向逆反應方向移動，故B錯C.從等效平衡角度考慮T℃時在相同容器中若由0.3mol?L?1A、0.1mol?L?1B和0.4mol?L?1C反應等效于0.5mol?L?1A、0.7mol?L?1B，則為相同平衡狀態(tài)，所以達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol?L?1，故C對D.由圖(Ⅱ)可知T1T2，升高溫度B的體積分數增大，說明生成溫度平衡

4、向逆反應方向移動，則A的轉化率減小，故D錯誤。2、反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是（D）。A10～15min可能是加入了正催化劑B10～15min可能是降低了溫度C20min時可能是縮小了容器體積3條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響，但都增大反應速率，縮短反應時間，則③⑤符合；在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應時間變長，碘化氫的