高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)圖像題

1、11、T℃時(shí)A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A.B.C濃度變化如圖(Ⅰ)所示若保持其他條件不變溫度分別為T1和T2時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示則下列結(jié)論正確的是(C)A.在(t110)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.(t110)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.T℃時(shí)在相同容器中若由0.3mol?L?1A、0.1mol?L?1B和0.4mol?L?1C反

2、應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度仍為0.4mol?L?1D.其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大【解答】由圖(Ⅰ)可知A和B的物質(zhì)的量濃度減小C的物質(zhì)的量濃度增加則A.B為反應(yīng)物C為生成物由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2molL:0.6molL:0.4molL=1:3:2則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A3B2C，則A.在(t110)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反

3、應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.(t110)min，容器總壓強(qiáng)不變，通稀有氣體體積增大氣體分壓減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)C.從等效平衡角度考慮T℃時(shí)在相同容器中若由0.3mol?L?1A、0.1mol?L?1B和0.4mol?L?1C反應(yīng)等效于0.5mol?L?1A、0.7mol?L?1B，則為相同平衡狀態(tài)，所以達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol?L?1，故C對(duì)D.由圖(Ⅱ)可知T1T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明生成溫度平衡

4、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤。2、反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是（D）。A10～15min可能是加入了正催化劑B10～15min可能是降低了溫度C20min時(shí)可能是縮小了容器體積3條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強(qiáng)和加入催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，則③⑤符合；在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應(yīng)時(shí)間變長(zhǎng)，碘化氫的