2014高考化學二輪復習專題輔導11化學計算方法與技巧解讀

1、【專題十一】化學計算與技巧考點考點1守恒法守恒法守恒法就是化學變化過程中存在的某些守恒關系，如：1.化學反應前后質量守恒、元素守恒、得失電子守恒、能量守恒、電荷守恒。2.化合物中元素正負化合價總數(shù)絕對值相等(化合價守恒)、電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)守恒。方法點擊方法點擊化學計算中，“守恒”無處不在，運用守恒法可以提高解題的速率，又可以提高解題的準確性，所以只要看到化學計算，就想到守恒。例：1.質量守恒法例：0

2、.1mol某烴與1mol過量氧氣混合，充分燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標準狀況下為16.8L。求烴的化學式。解析：設烴的化學式為CxHy摩爾質量為agmol1因為最后逸出的氣體不僅包括反應剩余的O2，也包括烴燃燒產物CO2和水蒸氣與Na2O2反應放出的O2。烴的質量m(O2)=Na2O2的增重m(逸出氣體)0.1molagmol132gmol11mol=15g32gmol116.8L22

3、.4Lmol1解得a=70，烴的式量為70，=5余10，烴的化學式為C5H10。12702.原子(或離子)守恒例：用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物質的?23CO?3HCO量之比為()A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2解析：設生成Na2CO3、NaHCO3物質的量為x、y，由反應前后C原子和Na守恒可知，可得方程組：???????molyxmolyx8.028.0解得?????molymolx

4、6.02.0即所得溶液中和的物質的量之比為1∶3。?23CO?3HCO3.電子守恒例：在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產物為和Pb2，則與1.0molCr3反應所需?272OCr的PbO2物質的量為____________。解析：本題考查氧化還原反應。解題的關鍵是抓住電子守恒進行計算：1.0mol(6－3)=x(4－2)，得x=1.5mol。4.電荷守恒例如：在硫酸鋁和硫酸鉀、明礬的混合物中，若c()=0.2molL1當加入等體積的

5、0.2?24SO則Fe2O3的質量m(Fe2O3)=5.6g160(256)=8g考點考點4平均值法平均值法混合物中某一量的平均值，必大于相應量的最小值而小于相應量的最大值。方法點擊方法點擊借助平均值法對于分析混合物問題可化繁為簡，實現(xiàn)快解。例：燃燒鎂和某金屬的合金，所生成的氧化物的質量為反應前合金的質量的2倍，另一金屬可能是()A.CuB.BeC.NaD.Al解析：解析：鎂形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金屬質量大于

6、氧的質量；則另一金屬形成的氧化物中，金屬質量要小于氧的質量。Cu、Be、Na、Al在燃燒時所形成的氧化物分別是：CuO、BeO、Na2O2、Al2O3其中只有BeO中m(Be)∶m(O)=9∶16，是金屬小于氧的質量。所以選B?？键c考點5討論法討論法當題中缺乏條件或關系模糊時，可分別考慮每種可能的情況，運用數(shù)學手段再結合化學原理分別計算，從而使模糊問題具體化。方法點擊方法點擊例：把xmolCO2通入含有ymolCa(OH)2的澄清石灰水

7、中充分反應，下列敘述錯誤的是()①當x≤y時，生成100xg沉淀；②當y≤x時，生成100yg沉淀；③當y＜x＜2y時，生成100(2y－x)g沉淀；④當2y≤x時，產生的沉淀全部溶解。解析：解析：CO2和Ca(OH)2的反應有：CO2Ca(OH)2====CaCO3↓H2O①2CO2Ca(OH)2====Ca(HCO3)2②此類型的題比較復雜，我們?yōu)榱酥庇^簡潔，可以借用數(shù)學中的數(shù)軸來表示。方法：①畫一個數(shù)軸，②在數(shù)軸上標出正好完全反應

8、的點。當x≤y時，發(fā)生反應①產物只有CaCO3，且CO2全部反應，所以n(CaCO3)=n(CO2)=nmolm(CaCO3)=100xg當yx2y時，反應①②同時發(fā)生，產物有CaCO3和Ca(HCO3)2且CO2和Ca(OH)2全部反應，則:CO2Ca(OH)2====CaCO3↓H2OyyyCa(OH)2CO2H2O====Ca(HCO3)2xyxyn(CaCO3)=ymol－(xy)mol=(2yx)molm(CaCO3)=100