2018屆高考化學二輪復習測試專題(三)氧化還原反應

1、<p>　　2018屆高考化學二輪復習測試專題含答案</p><p>　　專題突破練(三)　氧化還原反應</p><p>　　1．(2017·湖南郴州質監(jiān))在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 (　　)</p><p>　　A．①②③　　　　　　　　B．②①③&

2、lt;/p><p>　　C．③②① D．③①②</p><p>　　解析：　大氣固氮發(fā)生的反應為N2＋O22NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學方程式為2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，該反應屬于非氧化還原反應，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是A。</p>

3、<p><b>　　答案：　A</b></p><p>　　2．下列敘述正確的是(　　)</p><p>　　A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原</p><p>　　B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原</p><p>　　C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定

4、強</p><p>　　D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應</p><p>　　解析：　在氧化還原反應中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯誤；化合態(tài)的元素可為正價，也可為負價，游離態(tài)的元素為0價，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原，B正確；0族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C錯誤；同素異形體之間的相互轉化，

5、既有單質參加反應又有單質生成，但該反應屬于非氧化還原反應，D錯誤。</p><p><b>　　答案：　B</b></p><p>　　3．(2017·江西贛州十三縣聯考)我國古代有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是(　　)</p><p><

6、b>　　A．Ag得到電子</b></p><p><b>　　B．X為AgS</b></p><p><b>　　C．O2被還原</b></p><p>　　D．每生成1 mol X轉移電子數為4NA</p><p>　　解析：　由原子守恒可知X是Ag2S，反應中Ag失去電子，每生

7、成1 mol Ag2S轉移電子數為2NA，所以A、B、D均不正確。</p><p><b>　　答案：　C</b></p><p>　　4．(2017·山西五校聯考)將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測

8、肯定不正確的是 (　　)</p><p>　　A．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2</p><p>　　B．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化</p><p>　　C．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋</p><p>　　D．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原</p>&

9、lt;p>　　解析：　 紅色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN－是“類鹵離子”，性質與鹵素離子(Cl－、Br－、I－)相似，因此可通過鹵素離子的性質推測SCN－的性質。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化為Cl2，則SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化為(SCN)2，所以A、B項都正確；Fe3＋具有較強的氧化性，可將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為Fe2＋，C項正確；鹵素離子的化合價已到最低價，不能被SO2還原，由此

10、可推知SCN－也不能被SO2還原，故D項不正確。</p><p><b>　　答案：　D</b></p><p>　　5．(2017·福建漳州八校聯考)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是 (　　)</p><

11、p>　　A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑</p><p>　　B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1</p><p>　　C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子</p><p>　　D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體</p><p>　　解析：　用雙線橋分析該氧化還原反應：</p>&l

12、t;p>　　，不難看出NF3既是氧化劑又是還原劑，且還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2，A、B不正確；每生成1 mol HNO3轉移2 mol電子，則生成0.2 mol HNO3應轉移0.4 mol電子，C不正確；NF3在潮濕的空氣中泄漏會發(fā)生上述反應，生成的NO又與空氣中的O2迅速反應生成紅棕色的NO2氣體，D項正確。</p><p><b>　　答案：　D</b></p&g

13、t;<p>　　6．已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成?、诋a生刺激性氣味的氣體?、廴芤撼尸F藍色。據此判斷下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A．反應中硫酸作氧化劑</p><p>　　B．NH4CuSO3中硫元素被氧化</p><p>　　C．刺激性氣味的氣體是氨氣</p>

14、<p>　　D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子</p><p>　　解析：　A項，硫酸起酸性作用，錯誤；B項，硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C項，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯誤；D項，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應，正確。</p><p><b>　　答案：　D</b></p><p>　　7．已知下列

15、反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A．還原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3</p><p>　　C．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 D．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應</p>

16、<p>　　解析：　A項，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯誤；B項，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，B正確；C項，反應Ⅰ中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D項，Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則

17、氯氣發(fā)生還原反應，故D錯誤。</p><p><b>　　答案：　B</b></p><p>　　8．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 (　　)</p><p>　　A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物</p><p&

18、gt;　　B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性</p><p>　　C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應</p><p>　　D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2</p><p>　　解析：　根據題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應為2CuSO4＋4KI===2K2SO

19、4＋2CuI↓＋I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應為SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，碘元素的化合價升高，KI被氧化，銅元素的化合價降低，則CuI是還原產物，A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高，SO2體現還原性，B正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋>I2>S

20、O2，D正確。</p><p><b>　　答案：　C</b></p><p>　　9．下列化學反應先后順序判斷正確的是(　　)</p><p>　　A．含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3</p><p>　　B．含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢

21、通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋</p><p>　　C．含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S</p><p>　　D．含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋</p><p>　　解析：　酸性由強到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H＋、Al3＋、Al

22、(OH)3，A正確；還原性由強到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B錯誤；溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋>Cu2＋，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。</p><p><b>　　答案：　A</b></p>

23、<p>　　10．把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：</p><p>　　對于該離子方程式的說法不正確的是(　　)</p><p><b>　　A．IO作氧化劑</b></p><p>　　B．氧化性：Mn2＋>IO</p><p>　　C．氧化劑與還原劑的物

24、質的量之比為5∶2</p><p>　　D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉移10 mol電子</p><p>　　解析：　由Mn2＋→MnO知，錳元素的化合價升高，Mn2＋作還原劑，氧化產物為MnO，由IO―→IO知碘元素的化合價降低，則IO作氧化劑，IO為還原產物，選項A正確；根據得失電子守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO，根據電荷守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋

25、2MnO＋6H＋，根據質量守恒得2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，根據配平后的反應可知選項C和D均正確；根據氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑可知選項B錯誤。</p><p><b>　　答案：　B</b></p><p>　　11．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2

26、＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是(　　)</p><p>　　A．還原性：I－>Fe2＋>Br－</p><p>　　B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol</p><p>　　C．當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的反應為2Fe2＋＋Cl2===2F

27、e3＋＋2Cl－</p><p>　　D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3</p><p>　　解析：　由所給離子方程式，結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項正確；當通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后

28、被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D項正確；原溶液中FeBr2的物質的量為3 mol，B項正確；根據題圖，通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C項錯誤。</p><p><b>　　答案：　C</b></p><p>　　12．(1)在一定條件下，下列微粒的還原性順序為SO>I－>Fe2＋>Br－>

29、Cl－，由此判斷以下反應不能發(fā)生的是______。</p><p>　　a．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋</p><p>　　b．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－</p><p>　　c．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O</p><p>　　d．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋

30、SO＋2I－</p><p>　　(2)反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2＋3H2O中，氧化產物是________，還原產物是________，二者的物質的量之比是________。</p><p>　　(3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質，其物質的量均為1 mol，向其中通入33.6 L氯氣(標準狀況)試寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：</

31、p><p>　　________________________________________________________________________</p><p>　　________________________________________________________________________。</p><p>　　解析：　(1)因為還原

32、性：SO>Br－，c不能發(fā)生，正確的反應為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。</p><p>　　(2)根據“不交叉規(guī)律”判斷：KClO3是氧化劑，濃HCl是還原劑，Cl2既是氧化產物又是還原產物。根據電子得失守恒可推知：氧化產物與還原產物的物質的量之比是5∶1。</p><p>　　(3)SO、I－、Br－三種離子的還原性由強至弱的順序為SO>I－>

33、Br－，故氯氣先跟SO反應，后跟I－、Br－反應，根據電子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I－反應。</p><p>　　答案：　(1)c　(2)Cl2　Cl2　5∶1</p><p>　　(3)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，2I－＋Cl2===2Cl－＋I2</p><p>　　13．氯系消毒劑在生產

34、生活中有重要應用。</p><p>　　(1)液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時發(fā)生下列反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應中的氧化產物為____________。</p><p>　　(2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為____________________________________________________

35、____________________</p><p>　　________________________________________________________________________。</p><p>　　(3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。</p><p>　　將含有3%～6%水分

36、的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是____________。</p><p>　　(4)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是_______

37、___。在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為ClO)</p><p>　　________________________________________________________________________</p><p>　　_____________

38、___________________________________________________________。</p><p>　　解析：　(1)在Cl2與水的反應中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應，HClO為氧化產物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質的量時，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2

39、＋的反應中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應物中要補水，生成物中要補H＋。</p><p>　　答案：　(1)HClO　(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O</p><p>　　(3)使反應物充分接觸　用堿液吸收(答案合理即可)</p><p>　　(4)ClO2　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋</p>

40、<p>　　14．已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。</p><p>　　(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數目。</p><p>　　NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O</p><p>　　(2)在NaIO3溶液中滴加過量的NaHS

41、O3溶液反應完全，推測反應后溶液中的還原產物為____________(填化學式)。</p><p>　　(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出碘單質的物質的量的關系曲線如下圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式：__________________________________________________________________

42、______；</p><p>　　當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為________mol。</p><p>　　解析：　(1)碘元素的化合價由＋5價降低到0價，硫元素的化合價由＋4價升高到＋6價。根據化合價升降總數相等，配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數目。</p><p>　　(2)由還原性HSO>I－，可知當NaHSO3

43、溶液過量時IO先被還原成I2，再被還原成I－。</p><p>　　(3)OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－至A點恰好完全反應，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。當I－與I2物質的量之比為5∶3時，設加NaIO3為x mol，根據轉移電子守恒，得5 mol×2＝x×6＋x×5?x＝ mol