中職藥劑專業(yè)《無機與分析化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)題帶答案

1、《無機與分析化學(xué)基《無機與分析化學(xué)基礎(chǔ)》第》第1—3章復(fù)章復(fù)習(xí)題習(xí)題一、名詞解釋1.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律3.離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵4.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵5.分散系：一種或幾種物質(zhì)以細小粒子，分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系6.摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量就是質(zhì)量除以物質(zhì)的量7.物質(zhì)的量濃度：溶

2、質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積二、填空1.原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。2.各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個，最外層電子數(shù)目不超過8個。3.同位素可分為放射性同位素和穩(wěn)定性同位素兩類。4.元素周期表中有7個周期，其中3個短周期，3個長周期，1個不完全周期。周期表中共有16個族，其中7個主族，7個副族，1個Ⅷ族，1個0族。5.同周期元素的原子，在原子結(jié)構(gòu)上具有相同的電子

3、層數(shù)，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素的原子，在原子結(jié)構(gòu)上具有相同的最外層電子數(shù)，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。6.物質(zhì)B的物質(zhì)的量的符號為n（B），單位符號是mol。7.阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA，數(shù)值是6.021023。8.物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量的符號為M，單位符號是gmol。9.粗分散系根據(jù)其分散質(zhì)的狀態(tài)不同，分為懸濁液和乳濁液兩類。12.影響化

4、學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、催化劑和壓強。三、選擇（E）1.決定原子種類的是A.核電荷數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核外質(zhì)子數(shù)D.核內(nèi)中子數(shù)E.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（C）2.最穩(wěn)定的原子最外層含有的電子數(shù)為A.4個B.6個C.8個D.18個E.32個（D）3.19世紀門捷列夫的突出貢獻是A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律E.發(fā)現(xiàn)了鐳元素（B）4.元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的根本原因是A.元素的核電荷數(shù)逐漸增

5、多B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化E.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化（A）5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵和配位鍵的是A.NH4ClB.CaCl2C.KOH3.絕對誤差:測量值和真實值之間的差值4.絕對偏差：測量值和平均值之間的差值5.準確度：測量值與真實值接近的程度6.精密度：在相同條件下，多次測量值之間相互吻合的程度7.有效數(shù)字：在分析工作中測量到的有實際意義的

6、數(shù)字二、填空題1.將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，是根據(jù)它們電離程度的不同來劃分的。強電解質(zhì)是在水溶液里能全部電離成陰、陽離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離成陰、陽離子的電解質(zhì)。大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)。1.正常人體血液PH值總是維持在7.35～7.45之間。臨床上所說的酸中毒是指血液的PH＜7.35；臨床上所說的堿中毒是指血液的PH＞7.45。2.常溫下，溶液的酸堿性與PH的關(guān)系是：中性溶液PH﹦7、酸性溶液PH﹤7、堿性溶液PH

7、﹥7。3.按照生成鹽的酸和堿類型不同，可將鹽分為四種類型：強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。4.分析化學(xué)根據(jù)分析任務(wù)的不同分為定量分析、定性分析和結(jié)構(gòu)分析。5.分析化學(xué)根據(jù)分析對象的不同分為無機分析和有機分析。6.鑒定反應(yīng)的靈敏度一般用檢出限量和最低濃度來表示。7.檢出限量m越小，反應(yīng)越靈敏；最低濃度c越小，鑒定反應(yīng)越靈敏。8.偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。9.定量分析中，根據(jù)誤差的產(chǎn)生原因和性質(zhì)，可將誤差分為系統(tǒng)誤差

8、和偶然誤差兩大類10.根據(jù)系統(tǒng)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生原因，可以將其分為方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差四類。11.隨機誤差可以通過增加平行測定的次數(shù)予以減小。12.對照試驗可以消除系統(tǒng)誤差。13.有效數(shù)字的修約原則是四舍六入五留雙。三、單項選擇（B）1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.水B.氯化鈉C.醋酸D.氨水E.碳酸（B）2.下列物質(zhì)屬于強酸強堿鹽的是A.鹽酸B.氯化鉀C.醋酸銨D.硫酸銨E.碳酸鈉（A）3.下列物質(zhì)屬于強酸的是A.鹽酸