電化學試題匯編好題整理

1、2012年高考化學試題匯編：電化學基礎(chǔ)（很好的）1.［2012江蘇化學卷10］下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應B解析：本題是化學反

2、應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應一般是常識吸熱反應，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來源于《選修四》P34P36中化學方向的判斷。B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，越熱越電離，水的

3、離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。2.［2012江蘇化學卷5］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料C解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的還原

4、性等內(nèi)容，看來高三一輪復習圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。3.［2012海南化學卷3］下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2C【解析】電解時只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在金屬活動性順序表中銅之前，陰離子不能是簡單離子；電解HCl的方程式為：2HCl

5、Cl2↑H2↑，A選項錯；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2↑，B選項錯；電解NaBr的方程式為：2NaBr2H2O2NaOHH2↑Br2，D選項錯。極，而石墨電極反應為Cl2＋2e－===2Cl－，為正極，故C項錯誤，D項正確。6.［2012福建理綜化學卷9］將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應CuB電子沿ZnabCu路徑流動???C片刻后甲池中c（SO42—）增大D片

6、刻后可觀察到濾紙b點變紅色A解析：Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應。B選項貌似正確，迷惑學生。電子流向是負極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導電，是離子導電，電子并沒沿此路徑流動。C選項中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項中是濾紙a點是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學生的電化學知識，裝置圖設(shè)計有些復雜，B選項干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。7.［2012浙江理綜化學卷10］已知電

7、極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Age=AgB稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而