高考化學(xué)分類匯編電化學(xué)基礎(chǔ)

1、2009—2011 年高考化學(xué)試題分類解析—電化學(xué)基礎(chǔ)2011 年高考化學(xué)試題1． （2011 浙江高考 10）將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的 Cl―由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－C

2、．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH―形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－ Cu2＋解析：液滴邊緣 O2 多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng) O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。液滴下的Fe 發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－ Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A．錯(cuò)誤。Cl－由 b 區(qū)向

3、a 區(qū)遷移B．正確。C．錯(cuò)誤。液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。D．錯(cuò)誤。Cu 更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為 O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。答案：B【評(píng)析】本題考察電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識(shí)換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關(guān)鍵的知識(shí)內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂，而不是死記硬背。學(xué)生把難點(diǎn)真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學(xué)生也能回答。2.（2011 安徽高考 12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池

4、，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成 1 mol Na2Mn5O10 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl 是還原產(chǎn)物解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物 AgCl

5、 是氧化產(chǎn)物，A、D 都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動(dòng)，C 錯(cuò)誤；化合物 Na2Mn5O10 中 Mn 元素的化合價(jià)是+18/5 價(jià)，所以每生成1 mol Na2Mn5O10 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4－18/5）×5＝2mol，因此選項(xiàng) B 正確。答案：B3.（2011 北京高考 8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A、a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a 和 b 用導(dǎo)線

6、連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－= CuC、無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應(yīng)用。若 a 和 b 不連接，則不能構(gòu)成原電池，單質(zhì)鐵直接與 Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A 正確；若 a 和 b 用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時(shí)鐵

7、作負(fù)極，銅作正極，方程式分別為：Fe－2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－= Cu，B 正確；有 A、B 分析可知，選項(xiàng) C 是正確的；若 a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，此時(shí)銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運(yùn)動(dòng)，因此選項(xiàng) D 是錯(cuò)誤的。答案：D6.（2011 山東高考 15）以 KCl 和 ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過

8、程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用解析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構(gòu)成原電池，但此時(shí)鋅作負(fù)極失去電子，鐵作正極，而電鍍是鋅仍然失電子，所以選項(xiàng) A 不正確；在氧化還原

9、反應(yīng)中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，B 不正確；由于電鍍時(shí)保持電流恒定，因此導(dǎo)線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率，C 正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護(hù)了鐵，即選項(xiàng) D 也不正確。答案：C7.（2011 新課標(biāo)全國(guó)）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH