九年級化學(xué)上冊《第四單元課題3離子》練習(xí)題1新

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔離子離子5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：(1)2個(gè)氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________(4)1個(gè)硫酸分子____________。(5)構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構(gòu)成的物質(zhì)____________。思路解析：本題考查基本化學(xué)符號(hào)及其應(yīng)用。答案：(1)

2、2N(2)NH4(3)Al(4)H2SO4（5）Cl（6）FeS2.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是()思路解析：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8（若只有1個(gè)電子層，其電子數(shù)為2），其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。C中盡管最外層的電子數(shù)都為2，但前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，后者易失去2個(gè)電子。答案：A3.下列粒子結(jié)構(gòu)

3、示意圖能表示原子的是_________；表示陽離子的是_________；表示陰離子的是_________。思路解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：ADBC4.質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是()A.兩種不同元素的原子B.同種元素的原子和離子C.不同種元素

4、的原子和離子D.一種分子和一種離子思路解析：兩種不同元素的原子，其質(zhì)子數(shù)一定不等，故A不選；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)必然相同而核外電子數(shù)一定不同，故B正確；不同種元素的原子和離子，其質(zhì)子數(shù)必然不同，故C不選。一種分子和一種離子完全有可能，例如O2分子，其質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16，而S2的質(zhì)子數(shù)為16，但其核外電子數(shù)為18，顯然D正確。答案：BD10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.某元素R的原子核帶x個(gè)正電荷，則R2的核

5、外電子總數(shù)為()A.x2B.x2C.xD.無法確定思路解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。答案：A2.跟銨根離子（NH4）具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔答案：B3.核電荷數(shù)相同的粒子是()A.同一種原子B.同一種離子C.同一種分子D.無法確定思路解析：僅僅把核電荷數(shù)相同的粒子中的“粒子”二字理解為原子，實(shí)際上“粒子”包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等。例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）

6、原子、水（H2O）分子、鈉離子（Na），這四種粒子的核電荷數(shù)都是10，所以僅憑核電荷數(shù)相同這一個(gè)條件，無法確定是否為“同一種”粒子。答案：D4.（經(jīng)典回放）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子思路解析：本題同樣將微觀粒子

7、用圖示展現(xiàn)，幫助學(xué)生從宏觀的角度認(rèn)識(shí)事物、分析問題。解本題可用“排除法”。酸溶于水電離出H和酸根離子；堿溶于水電離出OH和金屬離子。酸、堿溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成了水。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確。NaCl在溶液中不形成分子，D錯(cuò)。答案：D5.（經(jīng)典回放）下列說法正確的是()A.因核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同，沒有固定的軌道，只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，

8、能量高的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.最外層只有達(dá)到8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個(gè)，非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個(gè)思路解析：在多電子的原子里，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體不同，沒有固定的軌道，電子的能量各不相同，能量低的在離核較近區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核較遠(yuǎn)區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，稀有氣體