九年級化學(xué)上冊《第四單元課題1原子的構(gòu)成》課件新人教版

1、,課題1 原子的構(gòu)成,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,復(fù)習(xí)練習(xí)：,1、水由 組成， 1個(gè)水分子由 構(gòu)成。2、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的 破裂為氫 和氧 ，該反應(yīng)的文字表達(dá)為：

2、 ，可見，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以 ，而 在化學(xué)變化中不可再分，所以說 是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氫元素和氧元素,兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的構(gòu)成,在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實(shí)心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？,原子由位于中心的原子核和核外電

3、子構(gòu)成,英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn),大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？,一、原子的構(gòu)成,原 子,,,（帶正電）,（不帶電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù),示 例,＝核外電子數(shù),,閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。

4、,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題,,,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電,練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______ 的電子構(gòu)成，原子核是由_______

5、和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______ ，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_ _________；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中

6、子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____,下一頁,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,原子的質(zhì)量測定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子

7、的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？,下一頁,二、相對原子質(zhì)量（Ar）,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質(zhì)量的1/12,相對原子質(zhì)量（Ar）＝,（1）“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位

8、為“ 1 ”，可省略。,碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56,下一頁,相對原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,練 習(xí),相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練習(xí)2,1、填表：,2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（