九年級(jí)化學(xué)酸知識(shí)五問(wèn)專題輔導(dǎo)

1、九年級(jí)化學(xué)酸知識(shí)五問(wèn)九年級(jí)化學(xué)酸知識(shí)五問(wèn)一、怎樣理解濃一、怎樣理解濃H2SO4具有脫水性、吸水性？具有脫水性、吸水性？答：答：糖、纖維、淀粉是含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物。以濃硫酸腐蝕糖為例，濃硫酸并不是簡(jiǎn)單吸取糖內(nèi)部含有的水分（結(jié)晶水），而是把糖成分里的氫、氧原子按2：1比例奪取出來(lái)，形成硫酸的水合物，同時(shí)有機(jī)物組成中只剩下碳。對(duì)濃硫酸來(lái)說(shuō)，它起了“脫水”作用，有機(jī)物被“碳化”，屬化學(xué)變化，這就是濃硫酸的脫水性。正是由于這種原因，濃硫

2、酸對(duì)含有碳、氫、氧三元素的有機(jī)物及人體有強(qiáng)烈的腐蝕作用。濃硫酸能吸收空氣中含有的水分，也能吸收氣體中含有的水COHCOSO222、、、分，跟水結(jié)合成不同的水合物，如：HSOHOHSOHOHSOHO24224224224???、、等。濃硫酸吸水后會(huì)放出大量熱，為物理變化。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃作空氣、HSO24CO、等氣體的干燥劑。這是利用濃硫酸的吸水性。H2、SO2二、為什么濃硫酸能干燥具有還原性的氫氣、二氧化碳?xì)怏w？二、為什么濃硫酸能干燥

3、具有還原性的氫氣、二氧化碳?xì)怏w？答：答：氫氣雖然有很強(qiáng)的還原性，但跟氧化劑反應(yīng)必須在高溫下靠吸收大量能量將氫分子分裂成氫原子，反應(yīng)才能進(jìn)行。所以，在常溫下氫氣不能被濃硫酸氧化。在氧化還原反應(yīng)中，任何還原劑都不能把高價(jià)態(tài)相同元素還原成跟還原劑中該元素相同的價(jià)態(tài)；同樣任何氧化劑也不能把低價(jià)態(tài)的相同元素氧化成跟氧化劑中該元素相同的高價(jià)態(tài)。根據(jù)這個(gè)原則：跟之間的硫元素沒有穩(wěn)定的中間態(tài)，所以不SO?42HSO246?SO2會(huì)被氧化，所以濃可作的干

4、燥劑。HSO24HSO24SO2三、金屬活動(dòng)順序表中的元素為什么包括三、金屬活動(dòng)順序表中的元素為什么包括H？答：答：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，H可以被位于它前面的金屬?gòu)南∷嶂兄脫Q出來(lái)，也可以把位于它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。后面的金屬不能跟非氧化性酸反應(yīng)。氫原子最外層只有一個(gè)電子，與金屬原子相似，電子數(shù)少，易失去電子。它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與金屬相似的化學(xué)性質(zhì)，如有還原性，能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)呈現(xiàn)＋1價(jià)。由以上原因，故把氫排進(jìn)金屬活動(dòng)順序表

5、中。四、四、HCl和鹽酸是同種物質(zhì)嗎？和鹽酸是同種物質(zhì)嗎？答：答：不是同種物質(zhì)。HCl是共價(jià)化合物，其中只含有HCl分子，不含氫離子，不是酸，不能使干燥的pH試紙變色，不能與活潑金屬作用生成氫氣。鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，其中存在大量，具有酸的一切通性：使pHH?試紙變色，能與活潑金屬作用產(chǎn)生氫氣，能與堿以及多種鹽作用。五、鑒別五、鑒別時(shí)為什么只能加入稀酸？時(shí)為什么只能加入稀酸？CO32?答：答：加入硫酸、稀鹽酸、稀硝酸產(chǎn)生的

6、二氧化碳相對(duì)而言較純潔，與澄清石灰水作用產(chǎn)生渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。如加入濃鹽酸、濃硝酸等，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有鹽酸、硝酸小液滴（因濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)），與石灰水作用生成的被鹽酸、硝CaCO3酸溶解而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，影響實(shí)驗(yàn)效果。九年級(jí)化學(xué)酸知識(shí)五問(wèn)九年級(jí)化學(xué)酸知識(shí)五問(wèn)一、怎樣理解濃一、怎樣理解濃H2SO4具有脫水性、吸水性？具有脫水性、吸水性？答：答：糖、纖維、淀粉是含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物。以濃硫酸腐蝕糖為例，濃硫酸并不是

7、簡(jiǎn)單吸取糖內(nèi)部含有的水分（結(jié)晶水），而是把糖成分里的氫、氧原子按2：1比例奪取出來(lái)，形成硫酸的水合物，同時(shí)有機(jī)物組成中只剩下碳。對(duì)濃硫酸來(lái)說(shuō)，它起了“脫水”作用，有機(jī)物被“碳化”，屬化學(xué)變化，這就是濃硫酸的脫水性。正是由于這種原因，濃硫酸對(duì)含有碳、氫、氧三元素的有機(jī)物及人體有強(qiáng)烈的腐蝕作用。濃硫酸能吸收空氣中含有的水分，也能吸收氣體中含有的水COHCOSO222、、、分，跟水結(jié)合成不同的水合物，如：HSOHOHSOHOHSOHO2422

8、4224224???、、等。濃硫酸吸水后會(huì)放出大量熱，為物理變化。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃作空氣、HSO24CO、等氣體的干燥劑。這是利用濃硫酸的吸水性。H2、SO2二、為什么濃硫酸能干燥具有還原性的氫氣、二氧化碳?xì)怏w？二、為什么濃硫酸能干燥具有還原性的氫氣、二氧化碳?xì)怏w？答：答：氫氣雖然有很強(qiáng)的還原性，但跟氧化劑反應(yīng)必須在高溫下靠吸收大量能量將氫分子分裂成氫原子，反應(yīng)才能進(jìn)行。所以，在常溫下氫氣不能被濃硫酸氧化。在氧化還原反應(yīng)中，任何還原劑

9、都不能把高價(jià)態(tài)相同元素還原成跟還原劑中該元素相同的價(jià)態(tài)；同樣任何氧化劑也不能把低價(jià)態(tài)的相同元素氧化成跟氧化劑中該元素相同的高價(jià)態(tài)。根據(jù)這個(gè)原則：跟之間的硫元素沒有穩(wěn)定的中間態(tài)，所以不SO?42HSO246?SO2會(huì)被氧化，所以濃可作的干燥劑。HSO24HSO24SO2三、金屬活動(dòng)順序表中的元素為什么包括三、金屬活動(dòng)順序表中的元素為什么包括H？答：答：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，H可以被位于它前面的金屬?gòu)南∷嶂兄脫Q出來(lái)，也可以把位于它后面的金屬?gòu)?/p>

10、鹽溶液中置換出來(lái)。后面的金屬不能跟非氧化性酸反應(yīng)。氫原子最外層只有一個(gè)電子，與金屬原子相似，電子數(shù)少，易失去電子。它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與金屬相似的化學(xué)性質(zhì)，如有還原性，能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)呈現(xiàn)＋1價(jià)。由以上原因，故把氫排進(jìn)金屬活動(dòng)順序表中。四、四、HCl和鹽酸是同種物質(zhì)嗎？和鹽酸是同種物質(zhì)嗎？答：答：不是同種物質(zhì)。HCl是共價(jià)化合物，其中只含有HCl分子，不含氫離子，不是酸，不能使干燥的pH試紙變色，不能與活潑金屬作用生成氫氣。鹽酸是H

11、Cl氣體的水溶液，是混合物，其中存在大量，具有酸的一切通性：使pHH?試紙變色，能與活潑金屬作用產(chǎn)生氫氣，能與堿以及多種鹽作用。五、鑒別五、鑒別時(shí)為什么只能加入稀酸？時(shí)為什么只能加入稀酸？CO32?答：答：加入硫酸、稀鹽酸、稀硝酸產(chǎn)生的二氧化碳相對(duì)而言較純潔，與澄清石灰水作用產(chǎn)生渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。如加入濃鹽酸、濃硝酸等，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有鹽酸、硝酸小液滴（因濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)），與石灰水作用生成的被鹽酸、硝CaCO3酸溶解