九年級(jí)化學(xué)中考解題指導(dǎo)酸的性質(zhì)

1、[例1]如圖是表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“●”和“O“分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（）分析物質(zhì)分類(lèi)要有層次性，首先辮別出純凈物，再在純凈物中找出“一素”，如圖B表示混合物，A、C、D表示純凈物，在A、C、D中只有C是由一種元素組成的純凈物，根據(jù)單質(zhì)的定義，C是單質(zhì)。解C應(yīng)用創(chuàng)新32溶液［例14］將25g綠礬（FeSO47H2O）溶解在75g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.等于25％B.大于25％C.小于25%D.

2、無(wú)法確定分析FeSO47H2O當(dāng)溶于水中，溶質(zhì)是FeSO4。解C［例15］將等質(zhì)量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合起來(lái)，若固體物質(zhì)均完全反應(yīng)，則所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.ZnB.ZnOCZn（OH）2D.無(wú)法判斷分析據(jù)反應(yīng)方程式Zn＋2HC1===ZnCl2N2↑ZnO＋2HCl=====ZnCl2N2OZn（OH）2＋2HC1=====ZnCl22N2O可知，相同質(zhì)量的上述止種固體物質(zhì)完

3、全反應(yīng)時(shí)生成ZnCl2的質(zhì)量由多到少的順共依次為Zn、ZnO、Zn（OH）2。因鹽酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，故反應(yīng)后生成水的質(zhì)量由多到少的順序依次為Zn(OH)2、ZnO、Zn，可見(jiàn)Zn（OH）2反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)ZnCl2的質(zhì)」分?jǐn)?shù)最小。解C易錯(cuò)點(diǎn)注意被溶解的物質(zhì)是否與溶劑發(fā)生反應(yīng)。看，發(fā)現(xiàn)紅墨水基本褪了，而黑色墨水還有大部分。分析這些現(xiàn)象，兩種不同顏色的墨水，擴(kuò)散強(qiáng)的是（）A.紅墨水B.黑色墨水C.兩種墨水一樣D兩種墨水不一樣分析

4、從上述知道，衣服上的紅色墨水褪色較快，就可證明該墨水的擴(kuò)散速度快。因此答案應(yīng)選A。解A易錯(cuò)點(diǎn)混合物分離中易于產(chǎn)生新的雜質(zhì)。去掉某種雜質(zhì)，又會(huì)增加另一新的雜質(zhì)，易錯(cuò)。[例]除去FeCl2晶體中混有少量CuCl2和CaCO3雜質(zhì)。應(yīng)選用的方法是（）A.加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)析出晶體B.加水溶解，加人適量的AgNO3溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液，析出晶體C.加水溶解，加人適量的鐵粉，攪拌，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液，析出晶體D.加水溶解，加人適量的燒堿溶液、過(guò)濾、

5、蒸發(fā)濾液，析出晶體分析在摘清楚混合物中各成分的性質(zhì)的基礎(chǔ)之后，再考慮其方法和過(guò)程，作出正確的選擇。CaCO3難溶于水，可用水將CaCO3分離出來(lái)，根據(jù)各物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律考慮，F(xiàn)e能與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)，使CuCl2全部轉(zhuǎn)化為FeCl2和Cu。在整個(gè)液體中不溶或難溶物質(zhì)有剎余的Fe粉，生成的Cu和難溶解沒(méi)有反應(yīng)的CaCO3三種物質(zhì)通過(guò)一次性過(guò)濾全部除去。然后濾液中變成了全部的FeCl2溶液，這時(shí)蒸發(fā)濾液，可得到純凈的FeCl2晶體。解

6、C[例]6克不純的鋅（雜質(zhì)用A表示）當(dāng)它與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)生成0.2克氫氣，則A可能是（）A.MgB.FeC.A1D.Ca分析上述金屬與酸的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可有下列關(guān)系。Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝H2SO4＋H2↑2A1＋3H2SO4＝A12（SO4）3＋3H2↑Ca＋H2SO4＝CaSO4＋H2↑Mg—H2Fe—H223Al—H2Ca—H2Zn—H22425621824026526克鋅（含雜質(zhì)