如何正確書寫化學(xué)方程式人教實(shí)驗(yàn)版

1、用心愛心專心122號編輯1如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律2了解化學(xué)方程式的幾種配平方法掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點(diǎn)【基礎(chǔ)知識精講】【基礎(chǔ)知識精講】※課文全解一、書寫化學(xué)方程式的兩個原則一、書寫化學(xué)方程式的兩個原則(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想捏造

2、事實(shí)上并不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等二、書寫化學(xué)方程式的步驟(以鐵燃燒為例)鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線Fe＋O2——Fe3O4第二步要配平化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)反應(yīng)前后要相等3Fe＋2O2——Fe3O4第三步標(biāo)明化學(xué)反

3、應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號3Fe＋2O2Fe3O4點(diǎn)燃?????化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號的上方如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明“↑”號；溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固

4、體，固體生成物也不需注“↓”號※問題全解1怎樣配平化學(xué)方程式？配平化學(xué)方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配平化學(xué)方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：(1)最小公倍數(shù)法該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較多的元素，求其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)例如：配平P＋O2——P2O5上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配平兩端氧元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所

5、以，O2前配系數(shù)5，P2O5前配系數(shù)2，然后配得P前系數(shù)為4，方程式寫作4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃?????(2)觀察法該法是從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)例如：配平NH3＋O2——NO＋H2O先確定配平的基準(zhǔn)點(diǎn)，一般找出化學(xué)方程式中組成比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定NH3為基準(zhǔn)，并確定其系數(shù)為1然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其

6、他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，本題中以1個NH3分子為基準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對N原子和H原子進(jìn)行配平得1NH3＋O2——1NO＋H2O23最后確定其他化學(xué)式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定O2的系數(shù)，得1NH3＋O2——1NO＋H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3＋5O24NO＋6H2O，最后再檢查確認(rèn)即可4523催催催催催，用心愛心專心122號編輯3點(diǎn)撥：本題考查配平化學(xué)方程

7、式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個數(shù)來配平，如CO＋O＝CO2，一個Fe2O3分子中有3個氧原子，可與3個CO分子反應(yīng)，生成3個CO2分子；Fe2O3失去3個氧原子，剩下2個鐵原子，所以Fe前配系數(shù)2，有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式一般用觀察法來配平，而分解、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法［例3］鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價

8、是－3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：3Mg＋N2Mg3N2；2Mg＋CO2C＋2MgO點(diǎn)燃?????點(diǎn)燃?????點(diǎn)撥：本題是一道書寫化學(xué)方程式的信息給予題，是中考考查的熱點(diǎn)題型解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學(xué)過的知識，推出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后按書寫化學(xué)方程式的一般步驟書寫【拓展訓(xùn)練】【拓展訓(xùn)練】利用信息加工原理書寫化學(xué)方程式書寫一些不曾熟悉的化學(xué)

9、反應(yīng)方程式的過程，實(shí)際是對信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發(fā)性提示等這就要求學(xué)生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識在新情景中的正確遷移在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標(biāo)建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實(shí)際上就是我們所講的問題解決過程中的一個基本思路和方法如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(K

10、NO3)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮?dú)?、二氧化碳這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱，直接書寫化學(xué)方程式即可，反應(yīng)物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3＋S＋C——K2S＋N2＋CO2利用觀察法以K2S為基準(zhǔn)，KNO3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個數(shù)，C前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3＋S＋3CK2

11、S＋N2↑＋3CO2↑點(diǎn)燃?????寫化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作，因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”，“一角”指寫化學(xué)式要注意角碼，“二平”指寫化學(xué)方程式必須要配平，“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號上下注明反應(yīng)條件“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語句，強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號，即↑或↓這是保證化學(xué)方程式完