九年級化學(xué)上冊二氧化碳制取的研究與實踐課件人教新課標版

1、二氧化碳制取的研究與實踐,復(fù)習(xí)引入：　請你組裝出實驗室制取氧氣發(fā)生裝置和收集裝置，并通過討論得出你確定氧氣發(fā)生裝置和收集裝置的原因？,1.加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置：,2、過氧化氫和二氧化錳混合制氧的裝置：,實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置,2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑,,2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑,MnO2,學(xué)生討論：列舉你所知道的能生成CO2的反應(yīng)，能寫出化學(xué)方程式的，寫出化學(xué)方程式，然后

2、請同學(xué)們討論能否適用于在實驗室制取CO2，并說出你的理由.,1.　C＋２CuO ＝高溫＝2Cu+CO2↑,2. 　C＋O 2 ＝點燃＝CO2,3. 　CaCO3＝高溫＝CaO+CO2 ↑,4. 　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑,5. 　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑,,6.　收集動物呼出的氣體,藥品用量： 固體用量：一藥匙 液體用量：液體浸沒固

3、體,,最慢,最快,比較適中,,制取二氧化碳藥品選擇的探究(學(xué)生合作)：,1．制取二氧化碳藥品選擇的探究：,,快,,,難以收集純凈CO2,×,適中,容易收集純凈CO2,√,太慢,無法收集到CO2,×,太快,難以收集,×,2．制取二氧化碳發(fā)生裝置和收集裝置的探究,,,,,,,B,,向上排空氣法,,,排水法,,MnO2,向上排空氣法,O2密度比空氣大,O2不易溶于水,CO2密度比空氣大,結(jié)論：實驗室制取二氧化碳常

4、用的理想藥品是 和 ，反應(yīng)的化學(xué)方程是： 。,,,石灰石,,稀鹽酸,CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑,①反應(yīng)條件是否容易達到； ②產(chǎn)生氣

5、體的速率是否合適； ③收集的氣體是否純凈； ④裝置、操作是否簡單； ⑤原料是否易得、價廉。,,總結(jié)：實驗室制取氣體考慮的因素有哪些？,請同學(xué)們討論思考后回答：1.如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2行不？,答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫(HCl)氣體，導(dǎo)致CO2不純。,2.實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取CO2？,答： 碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,但反應(yīng)速度太快，不

6、利于收集，因此不用于實驗室制取CO2 氣體。,3.可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應(yīng)制CO2,為什么？,不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它石灰石不能接觸到稀硫酸，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行 。,3．氧氣與二氧化碳制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較：,通過以上探究：1、你認為制取氣體發(fā)生裝置主要考慮2、氣體收集裝置取決于該氣體的性質(zhì),固體,固體 + 液體,加熱,常溫,比空氣略大,比空氣大,不易溶于水,能溶于水,反

7、應(yīng)條件(常溫或加熱),,反應(yīng)物的狀態(tài),,固體+固體反應(yīng),固體+液體反應(yīng),,是否溶于水(能否用排水法),密度,,比空氣大(向上排空氣法),比空氣小(向下排空氣法),4．實驗室制取二氧化碳的探究與實踐： 以下儀器可供設(shè)計制取二氧化碳發(fā)生裝置時選擇，你可以另選或自制儀器性。,,,5.實驗室制取CO2的發(fā)生裝置和收集裝置選哪些？請你說出所選取發(fā)生裝置的優(yōu)缺點有哪些？,6.下面是某同學(xué)設(shè)計制取二氧化碳的裝置,請你加以評價:,7.右圖是