九年級化學(xué)上冊第二單元課題3制取氧氣課件

1、氣,氧,取,制,制 取 氧 氣,第 1課 時(shí),,看不見摸不到，不香不臭無味道，動(dòng)物植物都需要，離開它就活不了?！蛞晃镔|(zhì),猜謎：,氧氣的用途:,（1）供給呼吸,（2）支持燃燒,你想自己動(dòng)手制備氧氣嗎？,,,,,,,,,,目標(biāo)1 了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和原理,目標(biāo)2 認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用,自學(xué)提綱1、實(shí)驗(yàn)室里常用分解 、 或 的方法來制取

2、氧氣。2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是：（1） ，請指出該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ，反應(yīng)條件是 ，生成物是 ，二氧化錳在該反應(yīng)中作 。它的特點(diǎn)是，雖然參加了化學(xué)反應(yīng)，但其 和 不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的 。（2） 或 。3、制取氧

3、氣所需的儀器是 。4、收集氧氣的方法是 和 。,一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,1、過氧化氫,,2、氯酸鉀,,,3、高錳酸鉀,,加熱,H2O2 H2O O2,二氧化錳,水,氧氣,＋,KClO3 KCl O2,氯化鉀,＋,氧氣,KMnO4

4、 K2MnO4 MnO2 O2,錳酸鉀,＋,二氧化錳,＋,氧氣,1、過氧化氫,,H2O2 H2O O2,二氧化錳,水,氧氣,＋,過氧化氫(H2O2):無色液體，它的水溶液俗稱雙氧水。,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑,印染工業(yè)用作漂白劑,高濃度的過氧化氫可用作火箭動(dòng)力燃料。,2、氯酸鉀,,KClO3 KCl

5、 O2,氯化鉀,＋,氧氣,氯酸鉀 (KClO3),白色固體,白色固體,,3、高錳酸鉀,,加熱,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,錳酸鉀,＋,二氧化錳,＋,氧氣,暗紫色固體,黑色固體,高錳酸鉀:暗紫色固體，它的水溶液呈紫紅色，是常用的消毒劑。,,帶火星的木條不復(fù)燃,帶火星的木條復(fù)燃,帶火星的木條復(fù)燃,帶火星的木條復(fù)燃,常溫下過氧化氫溶液不易產(chǎn)生大量氧氣,過氧化氫受熱分解能產(chǎn)生大量

6、氧氣,二氧化錳使過氧化氫在常溫下迅速分解產(chǎn)生大量氧氣,二氧化錳不參與反應(yīng)，能重復(fù)使用,1,補(bǔ)2,3,4,,,1、過氧化氫分解制取氧氣,過氧化氫,,H2O2 H2O O2,二氧化錳,水,氧氣,＋,化學(xué)反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)室可用在過氧化氫溶液中加二氧化錳制取氧氣。,結(jié)論:,交流討論:,二氧化錳此時(shí)作用是什么？,,1.催化劑,在雙氧水制取氧氣的反應(yīng)中，加入二氧化錳能加快過氧化氫的分解。這種在化學(xué)反應(yīng)

7、中能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)稱為催化劑(又稱觸媒)。,二、催化劑,,2.催化作用,催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。,改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,本身的質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì),,注意事項(xiàng)：,①改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快和減慢。,3、特點(diǎn),,兩不變:,一變:,,,化學(xué)反應(yīng)前后不變,二、催化劑,②催化劑不能增多或減少生成物的量。,③催化劑作為一個(gè)反應(yīng)條件，一般寫在反 應(yīng)表達(dá)式的箭頭上方。,拓

8、展視野,,4、催化劑的作用（了解）,二、催化劑,☆煉制石油時(shí)，用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等；在汽車尾氣中用催化劑（鉑等金屬）促進(jìn)有害的轉(zhuǎn)化；釀造和制藥業(yè)都要用酶做催化劑……,,下列有關(guān)催化劑的說法正確的是( ),A,練習(xí)1：,A.二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解產(chǎn)生氧氣 B.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 C.二氧化錳在催化過程中所有性質(zhì)不變 D.加入二氧化錳可以使過氧化氫放出更多的氧氣,“神州六號(hào)”太空船

9、利用高鐵酸鎳將(NiFe2O4)宇航員呼出的轉(zhuǎn)化為O2，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變化，在該過程中NiFe2O4是( ),C,練習(xí)3：,A.反應(yīng)物 B.生成物 C. 催化劑 D.消毒劑,用過氧化氫制氧氣，加二氧化錳的目的是( ) A.產(chǎn)生更多氧氣 B.常溫下迅速產(chǎn)生氧氣 C.提高氧氣的純度D.使生成

10、的氧氣更干燥,練習(xí)2：,C,拓展視野,除了二氧化錳以外，還有那些可做過氧化氫分解的催化劑？,,如氧化鐵、三氯化鐵、硫酸銅溶液等,課題檢測： 《自主學(xué)習(xí)與測評》P29 問題2課外作業(yè)： 《自主學(xué)習(xí)與測評》P28 自主梳理,氣,氧,取,制,制 取 氧 氣,第 2 課 時(shí),,1、高錳酸鉀,,加熱,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,錳酸鉀,＋,二氧化錳,＋,

11、氧氣,,2、過氧化氫,,H2O2 H2O O2,二氧化錳,水,氧氣,＋,3、氯酸鉀,,KClO3 KCl O2,氯化鉀,＋,氧氣,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有哪些？,加熱,,以上三個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？,三、分解反應(yīng),1.定義: 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。,3.判斷依據(jù):反應(yīng)物、生成物的種數(shù).

12、“一變多”,…,2.表達(dá)式：A B + C +,,（基本反應(yīng)類型）,4.與化合反應(yīng)比較,下列反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是( ),屬于分解反應(yīng)的是( ),屬于氧化反應(yīng)的是( )。 A.甲烷+氧氣 水+二氧化碳　B.水 氫氣+氧氣 C.銅+二氧化碳+氧氣+水 堿式碳酸銅 D.氯酸鉀 氯化鉀+氧氣,,C,BD,AC,,二氧化錳,△,空氣,,加壓,降溫

13、,液態(tài)空氣,,蒸發(fā),氮?dú)?液氧,N2,O2,方法一：分離液態(tài)空氣法,方法二：膜分離技術(shù)法,空氣,,一定壓力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧氣（含氧＞90％）,-196℃,工業(yè)制法是 物理變化,總結(jié),四、氧氣的工業(yè)制法（P41）,方法一：分離液態(tài)空氣法,用高錳酸鉀制氧氣的研究,1.實(shí)驗(yàn)原理：,2.實(shí)驗(yàn)裝置：固體加熱裝置。,3.收集方法：向上排空氣法或排水法 （為什么？）,4.如何檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性？,（

14、一）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),檢查氣密性的方法：,連好裝置后，將導(dǎo)管的一端伸入水中，用手緊握試管的外壁，觀察水中是否有氣泡冒出。,（二）實(shí)驗(yàn)步驟,1.檢查裝置的氣密性（組裝儀器的順序是怎樣的？）,2.裝入藥品，固定在鐵架上（試管口部略向下， 導(dǎo)管伸入稍露頭）,3.加熱（先均后固用外焰，緩慢加熱向管底）,4.收集氣體（連續(xù)氣泡再入瓶）,5.把導(dǎo)管從水槽中拿出；,6.停止加熱。,一查、二裝、三點(diǎn)、四收、五拿、六熄,（三）注意事項(xiàng),1.為什么瓶口放一團(tuán)棉花？

15、,2.為什么試管口向下略微傾斜？,3.加熱前為什么要先預(yù)熱？,4.為什么剛開始時(shí)不能收集氧氣。要到什么時(shí)候收集時(shí)才最合理？,5.為什么要先移導(dǎo)管后再停止加熱？,（三）注意事項(xiàng),1.為什么瓶口放一團(tuán)棉花？,2.為什么試管口向下略微傾斜？,3.加熱前為什么要先預(yù)熱？,答：防止高錳酸鉀隨大量氣流進(jìn)入導(dǎo)管， 影響實(shí)驗(yàn)效果,答：防止受熱后產(chǎn)生的冷凝水倒流到試管底， 引起試管破裂。,答：防止受熱不均，引起試管破裂。,（三

16、）注意事項(xiàng),4.為什么剛開始時(shí)不能收集氧氣。要到什么時(shí)候收集時(shí)才最合理？,5.為什么要先移導(dǎo)管后再停止加熱？,,答：等氣泡連續(xù)均勻地從水中冒出時(shí)開始收 集。因?yàn)殚_始試管中已經(jīng)有一部分空氣，所以要將這些空氣先排干凈才能收集到純凈的氧氣。,答：防止水槽中的水倒流到試管里引起試管破裂。,（四）收集方法：,向上排空氣法、排水法。,（五）檢驗(yàn)方法：,帶火星的小木條復(fù)燃。,課題檢測： 《自主學(xué)習(xí)與測評》P29 問題1 基礎(chǔ)測評1-4課外作業(yè)