九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第三章第3節(jié)物質(zhì)的組成第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子教學(xué)課件滬教版

1、第2課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)和離子,1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.初步了解核外電子是分層排布的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，知道原子的性質(zhì)與最外層電子排布之間的關(guān)系。3.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。4.了解離子的概念及離子的形成過(guò)程。,原子彈爆炸,我國(guó)在1964年10月16日成功爆炸我國(guó)第一顆原子彈。你知道原子彈的能量來(lái)自哪里嗎？,原子是一個(gè)實(shí)心的小球嗎？原子還能再分

2、嗎？,探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),盧瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn),英國(guó)科學(xué)家 盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937),在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫作原子核。原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里,帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)。,盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu),1911年提出,盧瑟福原子模型,,1919年 盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核時(shí)，捕捉到了一種新的質(zhì)量更小的粒子，將其

3、命名為質(zhì)子。在這個(gè)不同尋常的實(shí)驗(yàn)中，盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，還實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一個(gè)核反應(yīng)。1920年，盧瑟福又提出了中子假說(shuō)。,1932年，英國(guó)物理學(xué)家查德威克用α粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子。,原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變時(shí)放出的巨大能量。,,原子核,,,,高速運(yùn)動(dòng)的電子,一、原子的構(gòu)成,He,如氦原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，則氦原子核帶2個(gè)單位正電荷(即+2)。科學(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，氦原子的核電

4、荷數(shù)為2。,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量,一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,原子核的大小約為10-15 m～10-14 m。原子的直徑大約是10-10 m。若把電子運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)大型運(yùn)動(dòng)場(chǎng)的話，那么原子核就像在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)內(nèi)的一粒芝麻。,原子核與原子大小的比較,原子(不顯電性),,原子核(帶正電),核外電子(帶負(fù)電),,質(zhì)子 (帶正電荷),中子 (不帶電),1.原子的構(gòu)成,想一想：原子為何不顯電性

5、？,He,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),不一定所有的原子核內(nèi)都有中子,分析下表可以獲得哪些信息？,不同種類的原子，其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)是不同的。一個(gè)原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同。同種原子其核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。,比較電子、質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小,原子(不顯電性),,原子核(帶正電),核外電子(帶負(fù)電荷),,質(zhì)子 (帶正電荷),中子(不帶電),9.1176×10-31千克,1.6726×10-2

6、7千克,1.6748×10-27千克,結(jié)論：,m(原子) ＝ m(原子核) ＋ m(電子) ≈ m(原子核) ≈ m(質(zhì)子) ＋ m(中子),原子的實(shí)際質(zhì)量很小,如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量： 1.993×10-26 kg,即：0.00000000000000000000000001993 kg,設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？,2

7、.原子的質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量,（1）定義： 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。,（2）定義式：,某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,碳-12原子質(zhì)量 × 1/12,,一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量,是一個(gè)比值，單位一般省去不寫(xiě)。,相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：中子的相對(duì)質(zhì)量為：電子的相對(duì)質(zhì)量為：,1.0076 ≈1,1.0089 ≈1,1/1

8、836（可忽略不計(jì)）,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,,信息：,結(jié)論,3.分子的質(zhì)量,分子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、記憶很不方便，通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示。相對(duì)分子質(zhì)量=構(gòu)成分子的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr。單位一般省去不寫(xiě)。試求H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。,,核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：,(1)高速無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；(2)具有能量；(3)能量不完全相同。,電子層 1 2 3 4 5 6 7,離核遠(yuǎn)近,電子能量,核外電子的

9、排布規(guī)律：,(1)第一層最多排2個(gè)電子 ；第二層最多排8個(gè)電子；(2)最外層最多排8個(gè)電子(第一層為最外層則最多排2個(gè)電子)； (3)根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。,原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)明表示,,原子結(jié)構(gòu)示意圖:,畫(huà)法： 畫(huà)圓圈， 標(biāo)核電， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。,,+8,,,2 6,,,氧 O,1.判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤,O Al F Na

10、 P Li,,,,,,2.用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：,⑴比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子。⑵原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子。⑶核電荷數(shù)為18的原子。,讀圖探索：1.下面各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？2.原子的化學(xué)性質(zhì)和原子的哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？,注 意,,,一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)）。,原子結(jié)構(gòu)與原子性質(zhì)的關(guān)系,一般小于4,易失

11、去電子,一般大于3（氫為1),易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑,為8(氦為2),難得失電子(為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定,原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切,最外層電子數(shù),總結(jié)：,1.指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似,A,B,E,C,D,,,2.下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。,A B C,D E

12、,A,E,B、C,由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,反思,原子失去電子后，變成什么微粒呢？,二、離子—帶電荷的微粒,1.分類,陰離子—帶負(fù)電荷的微粒,2.書(shū)寫(xiě)方法—離子符號(hào),陽(yáng)離子—帶正電荷的微粒,,Mg2+,Cl－,Na+,O2-,鎂離子,氯離子,鈉離子,氧離子,3.離子符號(hào)的意義,Mg2+,,,每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,2,,,表示

13、2個(gè)鎂離子,,,,失電子,得電子,失電子,得電子,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù),4.原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別,,（原子不帶電）,（帶正電） （帶負(fù)電）,,,,,,結(jié)合,結(jié)合,分解,聚集,結(jié)合,物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：,,,得到或失去電子,失去或得到電子,【典例1】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子

14、轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(2)一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實(shí)心的球體,D,知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成,【典例2】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A．所有碳原子的質(zhì)量都相等 B

15、．相對(duì)原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C．相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D．一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,知識(shí)點(diǎn)二、相對(duì)原子質(zhì)量,D,【典例3】（2010·株州中考）如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子,D,知識(shí)點(diǎn)三、核外電子的排

16、布,【典例4】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 B.Mg2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C.Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D.原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能,知識(shí)點(diǎn)四、離子的形成,D,1.原子結(jié)構(gòu)中，下列等式成立的是（ ）①中子數(shù)=質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù)=電子數(shù) ③質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) ④核電荷數(shù)=中子數(shù)A.①②④ B.①③

17、 C. ②③ D.①②③2.原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒是（ ）A.質(zhì)子、中子、電子 B.質(zhì)子、電子C.質(zhì)子、中子 D.中子、電子,C,B,3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)4.（2010·樂(lè)山中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒

18、的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.核外電子數(shù)為34 B.核電荷數(shù)為79C.質(zhì)子數(shù)為34 D.中子數(shù)為45,D,B,C,5.（2010·蘭州中考）下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（ ） A B C D,6.某原

19、子的結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（ ）A.最外層電子數(shù)是8 B.質(zhì)子數(shù)為12C.該原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D.該原子屬于非金屬原子,B,7.（2010·鞍山中考）右圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)圖可知鈉原子中質(zhì)子數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易 (填得失幾個(gè)電子)，而變成 (用符號(hào)表示)。,Na+,11,失去1個(gè)電子,一、原子的構(gòu)成,中子（不帶電