九年級化學第十單元課題1第1課時常見的酸

1、第十單元,酸和堿,課題1,常見的酸和堿,第1課時,常見的酸,1．石蕊和酚酞叫做______________，____________遇酸性溶液變成________，遇堿性溶液變__________；____________遇酸性溶液__________，遇堿性溶液變________。,,石蕊溶液,紅色,藍色,酚酞溶液,不變色,紅色,2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應___________,__________，然后涂上

2、________________________。,3．分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少的是________，試劑質(zhì)量增加的是________。,4．酸在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用。請回答下列問題：(1)胃液中有助于消化的酸是________。,(2)濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸,的________性。,(3)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；②K2O＋2HNO3=

3、==2KNO3＋H2O；,③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是_________________________。,量水沖洗,立即用大,3%～5%的碳酸氫鈉溶液,濃鹽酸,濃硫酸,鹽酸,吸水,酸＋金屬氧化物―→鹽＋水,酸、堿與指示劑作用,【知識精講】1．酸堿指示劑,能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有___________

4、_______和_________________。,紫色石蕊溶液,無色酚酞溶液,2．酸堿指示劑的變色規(guī)律,紫色石蕊溶液遇酸溶液變成__________色，遇堿溶液變成______色；無色酚酞溶液遇酸溶液________色，遇堿溶液變成____色。,注意：,(1)指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是指示劑，而不是酸或堿。要注意語言“遇”和 “使”的正確表述：指示劑“遇”酸、堿變色，或酸、堿“使”指示劑變色。,(2)

5、指示劑遇中性物質(zhì)顯現(xiàn)自己本身的顏色，即紫色石蕊遇中性溶液仍為紫色，無色酚酞遇中性溶液仍為無色。,紅,藍,不變,紅,[典例1](2011廣東廣州)小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是,(,)。,A．紫色－紅色－藍色B．藍色－紫色－紅色C．藍色－紅色－紫色D．紫色－藍色－紅色點撥：紫色石蕊遇堿性物質(zhì)(氫氧化鈉)顯藍色，隨后當加入的鹽酸恰好中和氫氧化鈉時，溶液顯

6、中性，此時石蕊變?yōu)楸旧眍伾?，當加入的鹽酸過量時，溶液顯酸性，石蕊變?yōu)榧t色。,B,濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較,【知識精講】,1．濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較,(1)濃鹽酸具有________性，打開瓶蓋有________出現(xiàn)，聞,到__________氣味。,(2)濃硫酸沒有揮發(fā)性，有________性，在實驗室中常用它,作干燥劑。,(3)將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間后，濃鹽酸因有________性，所以溶液質(zhì)

7、量變小了；濃硫酸因有______性，所以溶液質(zhì)量增大了，但兩者的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小了，因此它們都要________保存。,揮發(fā),白霧,刺激性,吸水,揮發(fā),吸水,密封,2．濃硫酸的腐蝕性,(1),(2)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭。,變黑,腐爛穿洞并變黑,3．濃硫酸的稀釋,濃硫酸溶于水會放出____________，所以稀釋濃硫酸時，應該

8、把__________沿容器內(nèi)壁慢慢注入____里，并用________不斷攪拌(如下圖)，切不可將______倒進________里！,大量的熱,濃硫酸,水,玻璃棒,水,濃硫酸,H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是(,[典例2](2011江蘇蘇州)鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生,)。,A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥

9、氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀點撥：濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性；稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(主要成分是氧化鐵)反應；濃鹽酸沒有吸水性；稀鹽酸與氫氧化鋇溶液雖能反應，但沒有明顯現(xiàn)象。,B,酸的化學性質(zhì)【活動探究】,1．酸溶液能與指示劑反應,酸能使紫色石蕊溶液變________，使無色酚酞________。2．酸與活潑金屬的反應(用化學方程式填表),紅色,不變色,Mg＋2HCl==

10、=MgCl2＋H2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑,[結(jié)論],(1)活潑金屬與酸反應的共同現(xiàn)象是都有__________生成，,通式：酸＋活潑金屬―→金屬化合物

11、＋________。,(2)單質(zhì)鐵與稀酸溶液發(fā)生置換反應后的產(chǎn)物中，鐵元素通常顯______價，反應后的溶液顏色是_______。,氣體,氫氣,＋2,淺綠色,3．酸與金屬氧化物反應,無,黃,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,無,藍,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,注意：(1)根據(jù)上述原理，可知鹽酸或稀硫

12、酸的一個用途是：,除鐵銹。,(2)上述反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子,團與金屬化合物的原子團相同。,[典例3](2011安徽蕪湖)歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)(如下圖所示，連線表示相互反應)。,(1)為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液,中，溶液變________色。,(2)圖中 A 所代表的物質(zhì)類別是________。,紅,(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用

13、于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程式是：______________________。(4)為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是______(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是_____________(填序號)。,A．兩種金屬的形狀C．反應容器的大小,B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)D．溫度,點撥：通過發(fā)散式圖形把酸的 5 個化