常見的堿堿的通性

1、常見的堿堿的通性,1、什么叫酸？,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,2、什么叫堿？,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,思考問題：,堿：,HCl HNO3 H2SO4,NaOH Ca（OH）2,HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2,酸：,復(fù)習(xí)：常見的酸和堿,3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué) 方程式。,1

2、、掌握鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)。,2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。,復(fù)習(xí)目標(biāo)：,一、鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較,,,,鹽酸,硫酸,硝酸,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,指示劑,金屬,金氧,堿,鹽,Zn+HCl——,Zn+H2SO4——,能反應(yīng)，但是不生成氫氣,Fe2O3+HCl——,CuO+H2SO4——,MgO+HNO3——,NaOH+HCl——,NaOH+H2SO4——,KOH+HNO3——,AgNO3+HCl——,BaCl2+H2SO4——

3、,CaCO3+HNO3——,總結(jié)：酸的通性,1、酸溶液與酸堿指示劑的作用：使的紫色石蕊 試液變——色，使無色的酚酞試液——變色。,紅,不,2、與金屬的反應(yīng)：,金屬+酸——鹽+氫氣,3、與金屬氧化物的反應(yīng)：,金屬氧化物+酸——鹽+水,,4、與堿的反應(yīng)：,堿 + 酸——鹽 + 水,5、與某些鹽的反應(yīng)：,鹽 + 酸——鹽 + 水,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰,——色——體，——溶于水，放出——、易——可以用作——,——色粉

4、末，——溶于水，它的水溶液俗稱——,使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色,藍(lán),紅,使石蕊試液變——色使酚酞試液變——色,藍(lán),紅,CO2+NaOH——SO2+NaOH——,CO2+Ca（OH）2 ——,NaOH+HCl——,Ca（OH）2 +HCl——,CuSO4+NaOH——,Na2CO3+Ca（OH）2——,總結(jié)：堿的通性,藍(lán),紅,2、與非金屬氧化物的反應(yīng),非金屬氧化物+堿——鹽+水,3、與酸的中和反應(yīng),堿+酸——鹽+水,4

5、、與某些鹽的反應(yīng),堿+鹽——新堿+新鹽,答案：_____,C,選擇題,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,3、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（ ）A：濃鹽酸 B：固體燒堿C：大理石 D：濃硫酸,A,4、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（

6、 ）A：有白色沉淀 B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出 D：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,B,5、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,6、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A：

7、 鎂 B：銀 C：鐵 D：鋁,B,7、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（ ）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸B：氧化銅和稀鹽酸C：大理石和稀鹽酸D：石灰水和稀鹽酸,D,8、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化

8、碳?xì)怏w,B,9、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,10、填空,氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因?yàn)樗袕?qiáng)烈的_________。氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗芪湛諝庵械腳_____，并能跟空氣中的_____________起反應(yīng)。,腐蝕性,水分,二氧化碳,思考題,

9、煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因燃煤中含有硫的化合物燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染。 假設(shè)一個(gè)有30萬戶居民的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含硫的90%轉(zhuǎn)化為SO2，則該城市每年排放到空氣中的SO2的質(zhì)量約為2.6噸。 試分析：我們可以采取哪些措施以減少SO2對(duì)空氣的污染？,計(jì)算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克氣體。求：（1）原