初三化學常見的堿、堿的通性知識精講人教版

1、初三化學常見的堿、堿的通性知識精講初三化學常見的堿、堿的通性知識精講人教版人教版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學內容：常見的堿、堿的通性1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質2.堿的通性3.堿的分類和命名4.酸性氧化物的概念二.重點和難點：1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質2.堿的通性三.教學過程：1.堿的通性堿溶液里都含有氫氧根離子（OH），所以它們具有相似的化學性質—通性。常見堿[NaOH和Ca(OH)2]的性質、用途比較見下表?；瘜W式

2、NaOHCa(OH)2俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑），有強烈的腐蝕性。白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強烈腐蝕性。①溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。①石灰水使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。②與非金屬氧化物反應2NaOHSO2=Na2SO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O(故氫氧化鈉必須密封保存)2NaOHSiO2

3、=Na2SiO3H2O(堿液不能存放在玻璃瓶塞的試劑瓶中)②與非金屬氧化物反應Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O(這個反應常用于鑒別CO2氣體)Ca(OH)2SO2=CaSO3↓H2O(常用于吸收空氣中的有害氣體SO2)③與酸發(fā)生中和反應2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O③與酸發(fā)生中和反應Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(常用于中和土壤酸性)化學性質（通性）④與某些鹽反應FeCl33NaOH=Fe(OH)3↓3N

4、aCl(常用于制取不溶性堿)④與某些鹽反應Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3↓2NaOH(土法制堿)用途化工原料，用于制肥皂、石油、紡織、印染工業(yè)，干燥劑用于建筑工業(yè)，制漂白粉，改良土壤，配制農藥等。2.堿的命名和分類（1）堿的命名：根據(jù)堿組成中的氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。分析：分析：氫氧化鈉是一種堿，具有堿的通性，可與酸性氧化物、酸、某些鹽反應。如SO32NaOH=Na2SO4H2ONaOHHCl=NaClH2

5、O2NaOHCuSO4=Cu（OH）2↓Na2SO4答案為A?！灸M試題】【模擬試題】一.選擇題1.下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是A.氫氧化鈣、消石灰、CaOB.氧化鐵、鐵銹、Fe3O4C.碳酸鈣、石灰石、BaSO4D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH2.能把稀鹽酸、石灰水、燒堿溶液鑒別出來的一種試劑是A.CO2氣體B.Na2CO3溶液C.金屬ZnD.紫色石蕊試液3.下列氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是A.O2B.COC.H2D.SO24.

6、要除去氫氧化鈉溶液中少量雜質Na2CO3，可選用適量的A.稀HNO3B.Ca（OH）2C.CaCO3D.酚酞5.在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是A.若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2，無Cu2，可能有Fe2B.若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2，沒有Cu2和Fe2C.若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu2，則一定有Zn2和Fe2D.若反應完成后鋅無剩余，溶液中若無Cu2，則一定有Zn2，可能有Fe26

7、.下列物質的水溶液，不能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色的是A.氫氧化鉀B.熟石灰C.生石灰D.二氧化碳7.下列物質溶于水后所得溶液pH大于7的是A.SO3B.CO2C.HClD.CaO8.下列敘述中不正確的是A.用氫氧化鈉可以干燥氧氣、氫氣B.氫氧化鈣試劑不能盛放在敞口容器中保存C.長期存放過石灰水的試劑瓶，須用稀鹽酸清洗D.二氧化硫能與堿作用生成鹽和水，所以它是堿性氧化物9.質量相等.溶質質量分數(shù)也相等的苛性鈉溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液

8、的pHA.等于零B.大于7C.小于7D.等于710.下列各種藥品，長期敞口放置后，溶液總質量減少的是A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.氫氧化鈣溶液D.氫氧化鉀溶液二.填空題：1.少量的氧化鈣放入足量的水中，所得溶液俗稱_______該溶液中的溶質是____盛放該溶液的試劑瓶內壁常附著一層白色沉淀物是_______化學方程式是________白色沉淀溶解于鹽酸中的化學方程式是________。2.氫氧化鈉是_______色的._______溶