氧化性還原性強弱比較習題

1、氧化還原反應（氧化性還原性強弱比較）氧化還原反應（氧化性還原性強弱比較）A基礎訓練基礎訓練1.在3Cl28NH3=6NH4ClN2反應中，還原性最強的物質(zhì)是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反應KI5KIO33H2S=3I23K2SO43H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是()A、Br－→Br2B、Cr2O72－→Cr3＋C、

2、S2－→HS－D、NO3－→NO4.已知：2BrO3－Cl2=Br22ClO3－；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO3－5Cl－6H=3Cl23H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為()A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X

3、2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是A、2NaWZ2=2NaZW2B、2NaXZ2=2NaZX2C、2NaYW2=2NaWY2D、2NaZX2=2NaXZ26.用KClO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37.在xR2＋yH＋O2=mR3＋nH2O的離子反應中，m的值為()A、2xB、4C、y2D、2n8.元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素()A、

4、一定被氧化B、一定被還原C、可能被氧化，也可能被還原D、既不被氧化，也不被還原B提高訓練提高訓練9.下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的()A、SO3→SO42－B、HCl→Cl2C、HCO3－→CO2↑D、Cl2→ClO－10.根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311.在3S6KOH=2K2SK2SO33H2O的反應中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比()A、1∶3B、3

5、∶4C、2∶1D、1∶212.已知在某溫度時發(fā)生如下3個反應：①CCO2=2CO；②CH2O=COH2；③COH2O=CO2H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是()A、CO＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H213.下列反應中，水作氧化劑，且該反應屬于置換反應的是()A、2Na2H2O=2NaOHH2↑B、2F22H2O=4HFO2C、H2OCl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑O

6、2↑14.由相同條件下的三個反應：2AB2=2BA2；2CA2=2AC2；2BD2=2DB2；可判斷()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、還原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－D2=2D－A2可進行D、2C－B2=2B－C2不能進行15.對于反應14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4來說，下列結(jié)論正確的是()A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑B、只有CuSO4作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量

7、比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：116.現(xiàn)有下列三個反應：①2FeCl32KI=2FeCl22KClI2②2FeCl2CL2=2FeCl3③2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若FeCl2溶液中含有I－雜質(zhì)，氧化除去I－雜質(zhì)可加入試劑()⑶根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)⑷若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性

8、做出判斷和分析。①方案一(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是；②方案二(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是。28、某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。⑵反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。⑶將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白

9、劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。29、⑴配平氧化還原反應方程式：＿＿C2O42－＿＿MnO4－＿＿H＝＿＿CO2＿＿Mn2＿＿H2O⑵稱取6.0g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞

10、試液，滴加0.25molLNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10molL的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。D奧賽一瞥奧賽一瞥30、實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過

11、量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：⑴軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。⑵K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。⑶若用2.5g軟錳礦(含MnO280％)進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。⑷KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2和