第十單元課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應新課標人教版

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應,,HCl→H+ + Cl—,NaOH→Na+ + OH—,HCl和NaOH在水中解離出離子,1、提出問題：酸和堿之間會發(fā)生 什么反應,2、猜想與假設(shè)：,酸和堿之間能發(fā)生反應，并有水生成,3、設(shè)計實驗方案,4、進行實驗探究,5、分析結(jié)果，得出結(jié)論,,活動與探究：,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,,,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,玻璃片上有白色固體生成,玻璃片上的物質(zhì)是N

2、aOH嗎？,氫氧化鈉與鹽酸反應,,化學方程式：,NaOH + HCl == NaCl +H2O,,練習：寫出下列反應的化學方程式,2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O,,,,思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？,鹽：由金屬離子和酸根離子

3、 組成的化合物,中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應,酸 + 堿 → 鹽 + 水,二、中和反應在實際中的應用,●改變土壤的酸堿性,●處理工廠的廢水,●用于醫(yī)藥,◆中和胃酸,◆制成含堿性物質(zhì)的 藥水， 防蚊蟲叮咬,,,PH和溶液的酸堿性,酸性溶液的PH ＜ 7,堿性溶液的PH ＞ 7,中性溶液的PH = 7,PH試紙,測定PH最簡便的方法是使用PH試紙,溶液的酸堿性：,表示溶液是酸性還是堿性的。,溶液的酸

4、堿度：,表示溶液酸堿性的強弱程度,活動與探究：用PH試紙測定一些溶液的PH,（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的PH,（2）測定生活中的一些物質(zhì)的PH，說明它們的酸堿性,,,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定PH溶液里 才能進行；,2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7 或接近7的土壤中生長；,3、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況 （正 常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；

5、,4、測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解 人體的健康狀況。,資料,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍,,活動與探究：,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),學完本課題你應該知道,1、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。酸堿 中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。,2、溶液的酸堿度可用PH表示，用PH試紙可 以測定溶液的酸堿度,酸性溶液的PH ＜ 7,堿性溶液的PH ＞ 7,中性溶液的PH = 7,了解