鹽酸標準溶液的配制與標定

1、鹽酸溶液的配制與標定,五、數(shù) 據(jù) 處 理 六、注 意 問 題 七、思 考 題,一、實 驗 目 的 二、實 驗 原 理 三、儀器和試劑四、實 驗 步 驟,一、實驗目的,學習鹽酸標準溶液的配制和標定方法掌握稱量、粗配溶液和滴定等操作方法,二、實驗原理,鹽酸溶液間接法配制（?） 間接法配制步驟： （1）粗配溶液 （2）基準物質標定粗配溶液或用另一已知準確濃度的標準溶液來標定粗配溶液。,常用

2、于標定HCl溶液的基準物質是 無水碳酸鈉和硼砂。,本實驗采用無水碳酸鈉作基準物質進行標定。 滴定反應式：,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O,化學計量點：pH ? 3.9,指 示 劑：甲基橙,終 點 顏 色：由黃色變?yōu)槌壬?三、儀器和試劑,1）儀器： 稱量瓶，酸式滴定管，250mL錐形瓶。

3、 2）試劑：無水碳酸鈉，6mol·L-1 HCl，0.1%的甲基橙。,1、HCl溶液的配制,四、實驗步驟,2、HCl溶液的標定,五、實驗步驟,甲基橙顏色變化：黃→橙→紅,,六、數(shù)據(jù)處理,,,計算公式：,六、數(shù)據(jù)處理,,1、0.1mol·L-1HCl溶液為粗略配制，故量取 6mol·L-1HCl溶液不必十分精確；2、用差減法稱量基準物質時要注意操作規(guī)范；3、仔細觀察溶液的顏色變化，準確判斷

4、滴定 終點；（接近終點，充分搖瓶，防止終點提前）4、準確記錄和保留實驗數(shù)據(jù)有效數(shù)字的位數(shù)。,六、注意問題,七、思考題,1、標定0.1mol·L-1HCl時，稱取無水碳酸鈉的質量為0.1～0.15g，此稱量范圍的依據(jù)是什么？太 多或太少有什么缺點？,2、實驗所用基準物質未烘干，對標定結果有何影響？,4、溶解無水碳酸鈉時加去離子水25mL，此體積是否要很準確，為什么？,3、實驗中所用的錐形瓶是否要烘干？為什