hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、1生物工程系專業(yè)實(shí)驗報告書生物工程系專業(yè)實(shí)驗報告書專業(yè)：專業(yè)：生物技術(shù)及應(yīng)用班級：班級：生物專081指導(dǎo)老師：指導(dǎo)老師：劉杰鳳姓名：姓名：吳詩平學(xué)號：學(xué)號：08113090116成績：績：實(shí)驗實(shí)驗一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、一、目的要求目的要求1.練習(xí)溶液的配制和滴定的準(zhǔn)備工作，訓(xùn)練滴定操作進(jìn)一步掌握滴定操作。2.學(xué)會用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度的方法。3.了解強(qiáng)酸弱堿鹽滴定過程中pH的變化。4.熟悉指示劑的變色觀察

2、，掌握終點(diǎn)的控制。二、實(shí)驗原理、實(shí)驗原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36%～38%(WW)相對密度約為1.18。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，若直接配制準(zhǔn)確度差，因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等，本實(shí)驗采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅溴甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)，無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是容易提純，價格便宜。缺點(diǎn)是碳酸鈉摩爾質(zhì)量較小，具有吸濕性。因此Na2CO3固體需先在27

3、0℃~300℃高溫爐中灼燒至恒重，然后置于干燥器中冷卻后備用。計量點(diǎn)時溶液的pH為3.89，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色后煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色即為終點(diǎn)。根據(jù)Na2CO3的質(zhì)量和所消耗的HCl體積，可以計算出HCl的準(zhǔn)確濃度。用Na2CO3標(biāo)定時反應(yīng)為：2HClNa2CO3→2NaClH2OCO2↑反應(yīng)本身由于產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點(diǎn)之前，最好

4、把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。三、實(shí)驗用品三、實(shí)驗用品分析天平(感量0.01mg分度)，量筒，稱量瓶，25mL酸式滴定管，250mL錐形瓶。工作基準(zhǔn)試劑無水Na2CO3：先置于270℃~300℃高溫爐中灼燒至恒重后，保存于干燥器中。濃HCl（濃或0.1molL），溴甲酚綠一甲基紅指示液(變色點(diǎn)pH=5.1)：溶液Ⅰ:稱取0.1g溴甲酚綠，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL；溶液Ⅱ稱取0.2g甲基紅，

5、溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL；取30mL溶液I10mL溶液Ⅱ，混勻。四、實(shí)驗步驟四、實(shí)驗步驟(1)0.1mol.L1鹽酸溶液的配制：用小量筒取濃鹽酸3.6ml，加水稀釋至400ml混勻即得.(2)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定3其他的CHCl用同樣方法。6、注意事項注意事項（1）無水碳酸鈉經(jīng)過高溫烘烤后，極易吸水，故稱量瓶一定要蓋嚴(yán)；稱量時，動作要快些，以免無水碳酸鈉吸水。（2）實(shí)驗中所用錐形瓶不需要烘干，加入蒸餾水的量

6、不需要準(zhǔn)確。（3）Na2CO3在270～300℃加熱干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若溫度超過300℃則部分Na2CO3分解為NaO和CO2。加熱過程中（可在沙浴中進(jìn)行），要翻動幾次，使受熱均勻。（4）近終點(diǎn)時，由于形成H2CO3NaHCO3緩沖溶液，pH變化不大，終點(diǎn)不敏銳，故需要加熱或煮沸溶液。七、七、思考思考題1、為什么不能用直接法配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液答：濃鹽酸易揮發(fā)，因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能先配

7、制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。2、實(shí)驗中所用錐形瓶是否需要烘干？加入蒸餾水的量是否需要準(zhǔn)確答：錐形瓶不需要預(yù)先干燥加水量也不需精確.3、為什么HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后，都要經(jīng)過標(biāo)定答：因為鹽酸易揮發(fā)，故不能準(zhǔn)確配制一定濃度的鹽酸溶液，只能粗略配制后再滴定；而NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后易吸收空氣中的二氧化碳而使其濃度變小，故也只能先配制后再滴定。4、標(biāo)定HCl溶液的濃度除了用Na2CO3外，還可以用何種基準(zhǔn)物質(zhì)？答：還可以用硼砂

8、(Na2B4O710H2O)5、用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時能否用酚酞作指示劑答：不能用酚酞作指示劑。因為Na2CO3和HCl反應(yīng)完全時，化學(xué)計量點(diǎn)的PH=3.89而酚酞指示劑指示終點(diǎn)時變色點(diǎn)的PH=9.1，故不能改用酚酞作指示劑。6、平行滴定時，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液還足夠做第二份滴定時，是否可以不再添加滴定溶液而繼續(xù)往下滴第二份？為什么？答：可以。因為滴定劑的消耗量為終點(diǎn)讀數(shù)減去初讀數(shù)，只要終點(diǎn)讀數(shù)不低于滴定管下端的刻

9、度線就可以了。7、配制酸堿溶液時，所加水的體積是否需要很準(zhǔn)確？答：不需要很準(zhǔn)確，因為酸堿溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度是標(biāo)定出來的，不是配制出來的，所以不會影響到濃度。8、酸式滴定管未洗滌干凈掛有水珠，對滴定時所產(chǎn)生的誤差有何影響？滴定時用少量水吹洗錐形瓶壁，對結(jié)果有無影響？答：掛有水珠會把溶液稀釋了，使滴定所需的HCl量減少，增大了誤差。滴定時用少量水吹洗錐形瓶壁，對結(jié)果無影響，因為最后的半滴溶液，就是要用少量水沖洗的。9、盛放Na2CO3的錐形瓶是