實(shí)驗(yàn)一 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、1實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件。2掌握采用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。主要試劑和儀器主要試劑和儀器試劑：KMnO4（A.R.），Na2C2O4（A.R.），3.H2SO4（3molL）。儀器：臺(tái)秤，電子天平，燒杯，錐形瓶，酸堿滴定管。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理市售的KMnO4試劑常含有少量MnO2和其他雜質(zhì)，如硫酸鹽、氯化物及硝

2、酸鹽等；另外，蒸餾水中常含有少量的有機(jī)物質(zhì)，能使KMnO4還原，且還原產(chǎn)物能促進(jìn)KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO42H2O====4MnO23O2↑4OH見(jiàn)光是分解更快。因此，KMnO4的濃度容易改變，不能用直接法配制準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須正確的配制和保存，如果長(zhǎng)期使用必須定期進(jìn)行標(biāo)定。標(biāo)定KMnO4的基準(zhǔn)物質(zhì)較多，有As2O3、H2C2O42H2O、Na2C2O4和純鐵絲等。其中以Na2C2O4最常用，Na2C2

3、O4不含結(jié)晶水，不宜吸濕，宜純制，性質(zhì)穩(wěn)定。用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4的反應(yīng)為：2MnO45C2O4216H==2Mn210CO2↑8H2O滴定時(shí)利用MnO4本身的紫紅色指示終點(diǎn)，稱為自身指示劑。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟3思考題思考題1、在控制溶液酸度時(shí)，為什么不能采用HCl或HNO3？2、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的酸度與溫度，酸度過(guò)高或過(guò)低有無(wú)影響；溶液的溫度過(guò)高或過(guò)低有無(wú)影響？3、標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)

4、，第一滴KMnO4加入后紅色褪去很慢，以后褪色較快為什么？注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1蒸餾水中常含有少量的還原性物質(zhì)，使KMnO4還原為MnO2nH2O。市售高錳酸鉀內(nèi)含的細(xì)粉狀的MnO2nH2O能加速KMnO4的分解，故通常將KMnO4溶液煮沸一段時(shí)間，冷卻后，還需放置2~3天，使之充分作用，然后將沉淀物過(guò)濾除去。2在室溫條件下，KMnO4與C2O4之間的反應(yīng)速度緩慢，故加熱提高反應(yīng)速度。但溫度又不能太高，如溫度超過(guò)85℃則有部分H2C2O4分