電解原理的應(yīng)用說課稿

1、1《電解原理的應(yīng)用》說課稿《電解原理的應(yīng)用》說課稿福建省浦城縣第三中學(xué)福建省浦城縣第三中學(xué)黎紅黎紅一、教材分析一、教材分析電解原理是中學(xué)化學(xué)重要理論之一它是無(wú)機(jī)化學(xué)中很重要的知識(shí)既涉及理論知識(shí)又與元素化合物知識(shí)密切相關(guān)。教材在前節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解原理，這節(jié)課的學(xué)習(xí)其目的是為了幫助學(xué)生進(jìn)一步理解鞏固電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的條件和方法，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義，牢固樹立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。二、目標(biāo)分析二、目標(biāo)分

2、析知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1、了解電解的應(yīng)用電解飽和食鹽水和銅的精煉2、會(huì)判斷電解池的兩極，正確書寫電極反應(yīng)式及電解的總化學(xué)方程式；過程與方法：過程與方法：3、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)分析問題和解決問題情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，好奇心；培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)；通過相互討論培養(yǎng)合作精神。學(xué)情分析：學(xué)情分析：學(xué)生已學(xué)習(xí)和掌握了氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、金屬的性質(zhì)、離子反應(yīng)、原電池的初步知識(shí)以及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化等知

3、識(shí)，在能力上已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力。在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中已了解了電解池的電解原理，但還不能熟練的加以運(yùn)用及書寫電極反應(yīng)式。依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定重難點(diǎn)如下：重點(diǎn)：重點(diǎn)：電極反應(yīng)式和總化學(xué)方程式的書寫難點(diǎn)：難點(diǎn)：電極反應(yīng)的判斷及電極反應(yīng)式的書寫教法學(xué)法：教法學(xué)法：教法：教師采用問題趨動(dòng)及借助多媒體演示的方法學(xué)法：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，邊討論邊比較的方法對(duì)知識(shí)進(jìn)行構(gòu)建三

4、、教學(xué)程序設(shè)計(jì)三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我對(duì)具體的教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下七個(gè)環(huán)節(jié)：（一）、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課3總化學(xué)方程式。（設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力，強(qiáng)化電極反應(yīng)式和總化學(xué)方程式的書寫）（1）、小組實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水觀察到的現(xiàn)象：陽(yáng)極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)陰極：放出無(wú)色、無(wú)味氣體，附近溶液變紅陽(yáng)極：2Cl—－2e—=Cl2↑陰極：2H2e—=H2↑總反應(yīng)式：2NaCl2H2O===

5、=Cl2↑H2↑2NaOH（2）、小組實(shí)驗(yàn)二：電解氯化銅溶液觀察到的現(xiàn)象：陽(yáng)極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)陰極：無(wú)氣泡但有紅色固體物質(zhì)生成陽(yáng)極：2Cl—－2e—=Cl2↑陰極：Cu22e—=Cu總反應(yīng)式：CuCl2===CuCl2↑（四）、現(xiàn)象分析，歸納小結(jié)1、由此也就說明電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉的原因，通過比較電解這兩種鹽溶液所得產(chǎn)物，說明了若電解質(zhì)溶液中存在多種陽(yáng)離子或陰離子時(shí)，離子在電極上放電存在先后順序，陽(yáng)

6、極上陰離子失電子能力越強(qiáng)越先放電被氧化，陰極上陽(yáng)離子得電子能力越強(qiáng)越先放電被還原。（設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)意圖：通過兩組實(shí)驗(yàn)的直觀對(duì)比，激發(fā)學(xué)生思維的火花，讓學(xué)生領(lǐng)悟離子在電極上放電存在先后順序。讓學(xué)生將抽象的知識(shí)通過直觀的現(xiàn)象加以理解，突破了這節(jié)課的難點(diǎn)。）2、在電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中還可觀察到陰極附近溶液變紅，說明溶液呈堿性，其原因主要是由于氫離子在陰極被還原，促使水的電離往生成氫氧根離子的方向移動(dòng)，溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以

7、溶液呈堿性。即起始時(shí)大量的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生，從而避免了學(xué)生認(rèn)知上的誤區(qū)。在這個(gè)反應(yīng)中生成了氫氣、氯氣、還有氫氧化鈉，利用此反應(yīng)原理工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氫氧化鈉，不過生產(chǎn)流程比我們實(shí)驗(yàn)室內(nèi)電解更復(fù)雜，閱讀課本15頁(yè)“化學(xué)與技術(shù)”加以了解，并找出工業(yè)上與實(shí)驗(yàn)室之間的差異及其原因。（五）、更進(jìn)一步，深入探究（1）、若將剛電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)電極與電源的連接順序調(diào)換，即以惰性材料作陰極，鐵作陽(yáng)極，推測(cè)有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？通電通電