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1、1《無機(jī)及分析化學(xué)》入學(xué)考試初試大綱《無機(jī)及分析化學(xué)》入學(xué)考試初試大綱一、考試說明一、考試說明本課程考試以《無機(jī)及分析化學(xué)》課程的基本內(nèi)容為基礎(chǔ)。包括滴定分析概述、化學(xué)反應(yīng)的能量和方向、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、四大平衡與滴定(酸堿、沉淀、配位、氧化還原)、吸光光度法。課程學(xué)時為80學(xué)時(5學(xué)分)。1、參考教材:、參考教材:(1)《無機(jī)及分析化學(xué)》,王仁國主編,中國農(nóng)業(yè)出版社,2006年(2)《無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》(王仁國主編
2、)2012年(“十二五”規(guī)劃教材暫未出版)2、考試內(nèi)容比例(總分:、考試內(nèi)容比例(總分:150分):分):(1)是非題(20分)(2)選擇題(20分)(3)填空題(40分)(4)綜合題(簡答和計算)(70分)二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容1.1.滴定分析概述(滴定分析概述(6%6%)(1)了解有關(guān)誤差的幾個基本概念:系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差、準(zhǔn)確度、精密度等。(2)了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準(zhǔn)確度的措施和方法。(3)掌握各種誤差的計
3、算(平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、變動系數(shù)等)。(4)掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則。(5)掌握有關(guān)滴定分析的基本概念(基本單元、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定、標(biāo)定、化學(xué)計量點、滴定終點、指示劑等)與計算方法。(6)掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計算(物質(zhì)的量濃度、滴定度)。掌握常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。2.2.化學(xué)反應(yīng)的能量和方向(化學(xué)反應(yīng)的能量和方向(4%4%)(1)了解熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯自由能四個熱力學(xué)函數(shù)的意義及相互關(guān)系。了解符號ΔrHm
4、θ、ΔfHmθ、ΔrSmθ、Smθ、ΔrGmθ、ΔfGmθ的含義。(2)掌握ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ的有關(guān)計算。(3)掌握標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷方法。3.3.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(6%6%)(1)了解有關(guān)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的理論。(2)掌握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,掌握速率常數(shù)k的特點。(3)理解化學(xué)平衡的概念,掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的意義、表示方法及有關(guān)計算,掌握多重平衡
5、的計算。(4)利用反應(yīng)商Q與Kθ的關(guān)系判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。(5)理解呂.查德里原理。了解濃度、溫度、壓力對平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動的影響。38.8.氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法(氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法(20%20%)(1)能熟練應(yīng)用“離子-電子法”書寫并配平氧化還原反應(yīng)方程式。(2)了解原電池和電極電勢的基本原理;掌握電池符號的書寫規(guī)則。(3)理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義;掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱和計算標(biāo)準(zhǔn)平衡
6、常數(shù)。(4)熟練運用能斯特方程式計算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電勢,判斷非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向。(5)掌握氧化還原滴定法的基本原理;了解用氧化還原滴定法準(zhǔn)確滴定的判據(jù);掌握對稱電對的化學(xué)計量點的電勢計算。(6)掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。(7)掌握重要的氧化還原滴定法(KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法)的基本原理、標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法、滴定條件及應(yīng)用。9.吸光光度法(吸光光度法(6%6%)(1)了解物質(zhì)對光的選擇
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