凝固點(diǎn)降低法測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量

1、渤海大學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告用紙（第頁(yè)共頁(yè)）渤海大學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告渤海大學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告課程名稱(chēng)課程名稱(chēng)：任課教師任課教師：實(shí)驗(yàn)室名稱(chēng)：實(shí)驗(yàn)室名稱(chēng)：房間號(hào)房間號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)間實(shí)驗(yàn)時(shí)間：年月日學(xué)院學(xué)院化學(xué)化工與食品安全學(xué)院專(zhuān)業(yè)專(zhuān)業(yè)班級(jí)班級(jí)姓名姓名學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)同組人同組人實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目凝固點(diǎn)降低法測(cè)萘的相對(duì)分子質(zhì)量凝固點(diǎn)降低法測(cè)萘的相對(duì)分子質(zhì)量組別組別實(shí)驗(yàn)成績(jī)實(shí)驗(yàn)成績(jī)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阂?、?shí)驗(yàn)?zāi)康模?.1.掌握一種常用的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定方法；掌握一種常用的相對(duì)分子質(zhì)量

2、測(cè)定方法；2.2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步理解稀溶液理論；通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步理解稀溶液理論；3.3.掌握貝克曼溫度計(jì)的使用。掌握貝克曼溫度計(jì)的使用。二、實(shí)驗(yàn)原理：二、實(shí)驗(yàn)原理：1.1.含非揮發(fā)性溶質(zhì)的二組分稀溶液的凝固點(diǎn)將低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。當(dāng)指含非揮發(fā)性溶質(zhì)的二組分稀溶液的凝固點(diǎn)將低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。當(dāng)指定了溶劑的種類(lèi)和數(shù)量后，凝固點(diǎn)降低值取決于所含溶質(zhì)分子的數(shù)目，以方程式表示這一定了溶劑的種類(lèi)和數(shù)量后，凝固點(diǎn)降低值取決于所含溶質(zhì)分子的數(shù)目，以方程

3、式表示這一規(guī)律則有：規(guī)律則有：①mKTTTf?????0：溶劑的凝固點(diǎn)：溶劑的凝固點(diǎn)T：溶液的凝固點(diǎn)：溶液的凝固點(diǎn)：20.020.0（環(huán)己烷）（環(huán)己烷）0TfKm：溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度：溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度1000??WMgm所以式①改寫(xiě)成：所以式①改寫(xiě)成：②WTgKMf?????1000：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）和分別表示溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（分別表示溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（g)g)M1??molggW2.2.若溶質(zhì)在溶液中發(fā)生解離或締

4、合等情況，則不能簡(jiǎn)單地用②來(lái)計(jì)算。濃若溶質(zhì)在溶液中發(fā)生解離或締合等情況，則不能簡(jiǎn)單地用②來(lái)計(jì)算。濃度稍高時(shí)已不是稀溶液，致使測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量隨濃度的不同而變化。常用外推法以獲度稍高時(shí)已不是稀溶液，致使測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量隨濃度的不同而變化。常用外推法以獲得準(zhǔn)確的分子量，以相對(duì)分子質(zhì)量為縱坐標(biāo)，溶液濃度為橫坐標(biāo)作圖，外推至濃度為零而得準(zhǔn)確的分子量，以相對(duì)分子質(zhì)量為縱坐標(biāo)，溶液濃度為橫坐標(biāo)作圖，外推至濃度為零而求得較準(zhǔn)確的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值。

5、求得較準(zhǔn)確的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值。3.3.凝固點(diǎn)是指在一定壓力下，固液兩相平衡共存的溫度。實(shí)際上只有固相凝固點(diǎn)是指在一定壓力下，固液兩相平衡共存的溫度。實(shí)際上只有固相充分分散到液相中，平衡才能達(dá)到。純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)相當(dāng)于冷卻曲線(xiàn)中的水平部分所指的充分分散到液相中，平衡才能達(dá)到。純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)相當(dāng)于冷卻曲線(xiàn)中的水平部分所指的溫度。溫度。4.4.溶液的冷卻曲線(xiàn)與純?nèi)軇┑睦鋮s曲線(xiàn)不同，即當(dāng)析出固相，溫度回升到溶液的冷卻曲線(xiàn)與純?nèi)軇┑睦鋮s曲線(xiàn)不同，即

6、當(dāng)析出固相，溫度回升到平衡溫度后，不能保持一恒定值。如果溶液過(guò)冷程度不大，可以將溫度回升的最高值作為平衡溫度后，不能保持一恒定值。如果溶液過(guò)冷程度不大，可以將溫度回升的最高值作為溶液的凝固點(diǎn)。若過(guò)冷太甚，凝固的溶劑過(guò)多，溶液的濃度變化過(guò)大，所得凝固點(diǎn)偏低，溶液的凝固點(diǎn)。若過(guò)冷太甚，凝固的溶劑過(guò)多，溶液的濃度變化過(guò)大，所得凝固點(diǎn)偏低，必將影響測(cè)定結(jié)果。因此實(shí)驗(yàn)中必須注意掌握體系的過(guò)冷程度。必將影響測(cè)定結(jié)果。因此實(shí)驗(yàn)中必須注意掌握體系的過(guò)冷

7、程度。三、實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：三、實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定儀相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定儀一套；一套；貝克曼溫度計(jì)貝克曼溫度計(jì)一支；一支；溫度計(jì)（溫度計(jì)（0℃5℃）℃）一支；一支；燒杯（燒杯（1L1L）一個(gè)；一個(gè)；壓片機(jī)壓片機(jī)一臺(tái)；一臺(tái)；移液管（移液管（20ml20ml）一個(gè)；）一個(gè)；吸耳球吸耳球一個(gè)；一個(gè)；環(huán)己烷（環(huán)己烷（AR）苯（苯（AR經(jīng)去水處理）經(jīng)去水處理）萘（萘（AR）渤海大學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告用紙（第頁(yè)共頁(yè)）2.2.外推作圖求外推作圖求帶入公

8、式：帶入公式：0TT左圖為溶劑環(huán)己烷的冷卻曲線(xiàn)，由圖知左圖為溶劑環(huán)己烷的冷卻曲線(xiàn)，由圖知=0.228=0.228；右圖為溶液的冷卻曲線(xiàn)，由圖；右圖為溶液的冷卻曲線(xiàn)，由圖0T知=0.137=0.137。：溶：溶劑的凝固點(diǎn)劑的凝固點(diǎn)T：溶液的凝固點(diǎn)：溶液的凝固點(diǎn)：20.020.0（環(huán)己烷）（環(huán)己烷）T0TfK=0.228(0.137)=0.365=0.228(0.137)=0.365mKTTTf?????0又因?yàn)橛忠驗(yàn)間由差減法得：萘片的質(zhì)

9、量為由差減法得：萘片的質(zhì)量為0.0452g0.0452g1000??WMgm所以所以=126.170126.170WTgKMf?????1000????63.19365.00452.010000.203.3.=128=128，求相對(duì)誤差。，求相對(duì)誤差。標(biāo)M=1.43%=1.43%???真值真值觀測(cè)值真值絕對(duì)誤差相對(duì)誤差128128170.126?結(jié)果討論：本次實(shí)驗(yàn)完成的較好，通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握了用凝固點(diǎn)降低法測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量的方結(jié)果討論：本次實(shí)

10、驗(yàn)完成的較好，通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握了用凝固點(diǎn)降低法測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量的方法，但由于數(shù)據(jù)較多，冷卻曲線(xiàn)會(huì)存在一些誤差使法，但由于數(shù)據(jù)較多，冷卻曲線(xiàn)會(huì)存在一些誤差使和T的值不是十分的準(zhǔn)確，最終導(dǎo)致的值不是十分的準(zhǔn)確，最終導(dǎo)致0T測(cè)得的萘的相對(duì)分子質(zhì)量有些許的誤差。測(cè)得的萘的相對(duì)分子質(zhì)量有些許的誤差。八、思考題：八、思考題：1.1.凝固點(diǎn)降低法測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量的公式，在什么條件下才能適用？凝固點(diǎn)降低法測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量的公式，在什么條件下才能適用？答：在稀溶液